人教版（2019）選擇性必修1《第2章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》2023年單元測(cè)試卷（2）

一、選擇題

• 1．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/h2>

  A． 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

  B． 由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深

  C． 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出

  D． 石灰?guī)r受地下水長(zhǎng)期溶蝕形成溶洞
  組卷：131引用：7難度：0.6

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• 2．工業(yè)上以CH₄為原料制備H₂的原理為CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H＞0。在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1mol CH₄（g）和1.1mol H₂O（g），測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。已知容器a、b的體積均為10L，容器a的溫度為T_a容器b的溫度為T_b，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．容器a中CH4從反應(yīng)開始到恰好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L-1?min-1

  B．a(chǎn)、b兩容器的溫度可能相同

  C．在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)逐漸增大

  D．該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為27
  組卷：65引用：9難度：0.5

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• 3．I₂在KI溶液中存在平衡：I₂（aq）+I^-_（aq）?

  I

  -

  3

  _（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（

  I

  -

  3

  ）與溫度T的平衡曲線圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）? I - 3 （aq）的ΔH＞0

  B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

  C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆

  D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）小
  組卷：48引用：11難度：0.7

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• 4．已知：2CH₃COCH₃（1）

  催化劑

  CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（1）。取等量CH₃COCH₃分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是  （　　）

  A．曲線Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

  B．升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．在a點(diǎn)時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

  D．化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)椋篸＞b＞c
  組卷：296引用：11難度：0.5

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• 5．在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2M（g）+N（g）?W（？）+4Q（g）△H＜0，起始投料只有M和N．下列示意圖正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：25引用：3難度：0.7

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四、解答題

• 15．二甲醚（CH₃OCH₃）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
  甲醇合成反應(yīng)：
  （?。〤O（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
  （ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
  水煤氣變換反應(yīng)：
  （ⅲ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
  二甲醚合成反應(yīng)：
  （ⅳ）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
  回答下列問(wèn)題：
  （1）Al₂O₃是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一，工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程是

   

  （以化學(xué)方程式表示）．
  （2）分析二甲醚合成反應(yīng)（Ⅳ）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響

   

  ．
  （3）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物的水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為

   

  ．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響

   

  ．
  （4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是

   

  ．
  組卷：38引用：3難度：0.5

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• 16．環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題。
  （1）已知：（g）?（g）+H₂（g）-100.3kJ    ①
  H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）+11.0kJ  ②
  則反應(yīng)③： （g）+I₂（g）? （g）+2HI（g）

   

  kJ。
  （2）環(huán)戊二烯分子中最多有

   

  個(gè) 原子共平面。
  （3）一定條件下密閉容器中，反應(yīng)②達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   

  。
  A.容器總壓不變
  B.體系顏色不變
  C.v（H₂）=v（I₂）
  D.生成1molH-H鍵的同時(shí)生成2molH-I鍵
  （4）某溫度下，1mol碘和1mol環(huán)戊烯（）在20L恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，平衡時(shí)總壓強(qiáng)增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，但K值不變，可采取的措施有

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.通入惰性氣體
  B.提高溫度
  C.增加環(huán)戊烯濃度
  D.增加碘濃度
  （5）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下2L溶液中環(huán)戊二烯物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。計(jì)算b點(diǎn)時(shí)，0～1小時(shí)內(nèi)二聚體的生成速率v=

   

  mol?L^-1?h^-1；推測(cè)T₁

   

  
  T₂ （填=、＜、＞）
  
  組卷：21引用：3難度：0.7

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