2018-2019學(xué)年北京十四中高三（上）期中化學(xué)試卷

一．選擇題（共16小題）

• 1．下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)不正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  用品
  主要成分	（NH4）2SO4	NaHCO3	Si	Fe2O3
  用途	化肥	干燥劑	光電池	涂料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：377引用：16難度：0.9

  解析

• 2．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．海水經(jīng)過濃縮蒸發(fā)，可以提取Br2

  B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶膠塞的試劑瓶中

  C．O3是大氣污染物物之一

  D．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列變化中，金屬被還原的是（　?。?/h2>

  A．NH3與HCl產(chǎn)生白煙

  B．CO2使Na2O2固體變白色

  C．高溫下，CO使CuO粉末變成亮紅色

  D．O2使FeSO4溶液變?yōu)辄S色
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 4．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol羥基中含有10NA個電子

  B．1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+

  C．28gCO氣體中含有NA個氧原子

  D．常溫常壓下11.2L 甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

  B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O

  D．氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 6．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Fe C l 2 點燃 FeCl2 N a OH （ aq ） Fe（OH）2

  B．Si O 2 點燃 SiO2 H 2 O H2SiO3

  C．CaCO3 高溫 CaO S i O 2 高溫 CaSiO3

  D．Al O 2 點燃 Al2O3 H 2 O Al（OH）3
  組卷：25引用：3難度：0.5

  解析

• 7．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（　?。?br />

  A．氮氣和氧氣在雷電的作用下生成NO

  B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮

  C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

  D．氨或銨鹽轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

二．填空題（58分）

• 20．化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線圖如下：
  
  已知：①RCHO+CH₃OCHO

  N

  a

  OH

  /

  H

  2

  O

  △

  RCH-CHCHO+H₂O
  ②+

  催化劑

  
  回答下列問題：
  （1）A的化學(xué)名稱是

   

  ，其分子中公平面的原子最多有

   

  個。
  （2）由B生成C的反應(yīng)的類型是

   

  。
  （3）E的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （4）F發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）G的一氯代物有

   

  種。
  （6）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO₂，其核磁共振氫譜最示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，寫出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  （7）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物    的合成路線圖

   

  （其他試劑任選）。
  組卷：10引用：2難度：0.3

  解析

• 21．某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO₂與Ba（NO₃）₂溶液的反應(yīng)：
  實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的試管中，緩慢通入SO₂氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
  探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
  （1）白色沉淀是

   

  ．
  （2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認為是

  NO

  -

  3

  氧化了SO₂，乙同學(xué)認為是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂．
  ①支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是

   

  ．
  ②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba（NO₃）₂溶液與SO₂反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  ③乙同學(xué)通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：
  
  

  實驗操作	實驗現(xiàn)象
  向2mL   mol/L    溶液（填化學(xué)式）中通入SO2

  探究2：在氧化SO₂的過程中，

  NO

  -

  3

  和O₂哪種微粒起到了主要作用．
  

  實驗操作	實驗數(shù)據(jù)
  向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線	圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2
  向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．	圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

  （3）圖1，在無氧條件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是

   

  ．
  （4）圖2，BaCl₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （5）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是

   

  ，說明理由

   

  ．
  組卷：28引用：4難度：0.3

  解析