2023-2024學(xué)年浙江省溫州市環(huán)大羅山聯(lián)盟高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/10/13 12:0:2
一、選擇題(共25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個選項符合題意。)
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1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì),但溶于水后水溶液可以導(dǎo)電的是( )
A.NH3 B.冰醋酸 C.氫氧化鈉 D.乙醇 組卷:12引用:1難度:0.5 -
2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A.H2SO4 B.(NH4)2SO4 C.NaHSO4 D.Na2SO4 組卷:36引用:2難度:0.8 -
3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是( )
A.灼熱的木炭與CO2反應(yīng) B.鋁熱反應(yīng) C.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng) D.CaO溶于水 組卷:9引用:1難度:0.8 -
4.下列各項中電解質(zhì)的電離方程式正確的是( ?。?/h2>
A.熔融態(tài)的AgCl:AgCl=Ag++Cl- B.H2S的水溶液:H2S?2H++S2- C.HF的水溶液:HF=H++F- D.熔融態(tài)的NaHSO4:NaHSO4=Na++H++ SO2-4組卷:6引用:1難度:0.7 -
5.下列儀器常用于量取一定體積液體的是( ?。?/h2>
A. B. C. D. 組卷:5引用:1難度:0.6 -
6.25℃加熱到60℃,不考慮水揮發(fā),下列溶液的pH變大的是( ?。?/h2>
A.pH=2CH3COOH溶液 B.0.01mol/LNa2CO3溶液 C.0.1mol/L硫酸溶液 D.pH=10的NaOH溶液 組卷:14引用:1難度:0.5 -
7.下列說法中正確的是( ?。?/h2>
A.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng) C.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生 組卷:27引用:13難度:0.9 -
8.氨水溶液中存在如下電離平衡:NH3?H2O?
+OH-,下列敘述正確的是( ?。?/h2>NH+4A.加入少量水,電離平衡正向移動,溶液中n(OH-)增大 B.加入少量濃鹽酸,電離平衡正向移動,溶液中c(OH-)增大 C.加入少量濃NaOH溶液,電離平衡正向移動,溶液中n(NH3?H2O)增大 D.加入少量NH4Cl固體,電離平衡逆向移動,溶液中 減少c(NH+4)組卷:13引用:1難度:0.7 -
9.下列兩組熱化學(xué)方程式中,有關(guān)ΔH的比較正確的是( ?。?br />(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH2
(2)C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH412A.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4 B.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4 C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4 D.ΔH1<ΔH2;ΔH3>ΔH4 組卷:161引用:2難度:0.5
二、填空題(本大題共4小題,共50分)
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28.Ⅰ.CH3COOH是一種常見的酸,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,可以形成多種醋酸鹽。回答下列問題:
(1)在室溫下,0.175mol?L-1醋酸鈉溶液的pH約為
(2)在室溫下,若下列溶液的物質(zhì)的量濃度相同:①CH3COONH4②NH4HSO4③NH4Cl④NH3?H2O,則c()從大到小的順序為NH+4
(3)在室溫下,等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與NaOH以體積比2:1混合,混合后溶液的pH=5,求c(Na+)-c(CH3COOH)=
(4)冰醋酸中加入一定量的水,可以得到各種不同濃度的醋酸溶液。在下方坐標(biāo)系中畫出隨著水的加入量增加,c(H+)的變化曲線
Ⅱ.已知次磷酸(H3PO2)是一種一元弱酸;電離平衡常數(shù)Ka(H3PO2)=5.9×10-2。
(5)寫出次磷酸與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式
(6)下列說法正確的是
A.導(dǎo)電能力CH3COOH<H3PO2
B.H3PO2溶液中加入小蘇打,可以看到氣泡
C.NaH2PO2溶液中的離子種類比CH3COONa溶液中的離子種類多
D.常溫下,0.1mol?L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH小組卷:5引用:1難度:0.6 -
29.苯乙烯是重要的有機(jī)合成單體,常用乙苯為原料合成。
(1)以CO2和乙苯為原料合成的苯乙烯,其過程如圖1,有“一步”途徑1和“二步“途徑2的兩種推測:
則CO2(g)+(g)
催化劑(g)+CO(g)+H2O(g)的K3=
(2)向剛性容器中充入10mol CO2和10mol乙苯,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+(g)
催化劑+CO(g)+H2O(g),在不同溫度下測得平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)如圖2??芍3
(3)某研究團(tuán)隊找到乙苯直接脫氫的高效催化劑,反應(yīng)原理如下:(g)+
催化劑(g)+H2(g)ΔH1
①已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示:共價鍵 C-C C-H C=C H-H 鍵能(kJ/mol) 347.7 413.4 615 436
②實際過程中,通常向乙苯中摻入水蒸氣,保持體系總壓為100kPa的條件下進(jìn)行。乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[m=]的關(guān)系如圖3。則投料比m1、m2、m3由大到小的關(guān)系為n(乙苯)n(H2O)
③若m=5:1,則A點(diǎn)溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
(4)實驗測得,乙苯脫氫的速率方程為v正=k正?p乙苯,v逆=k逆?p苯乙烯?p氯氣(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)),圖4中③代表lgk逆隨的變化關(guān)系,則能代表lgk正隨1T的變化關(guān)系的是1T組卷:52引用:3難度:0.5