2021-2022學(xué)年湖北省華科大附中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共40分）

• 1．如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	X	Y	Z
  A	氧化物	化合物	純凈物
  B	膠體	分散系	混合物
  C	堿性氧化物	金屬氧化物	氧化物
  D	酸性氧化物	非金屬氧化物	氧化物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是（　　）
  

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列說法中正確的是（　?。?br />①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)
  ②中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
  ③長江三角洲的形成、東方明珠夜景、樹林中的晨曦均與膠體的性質(zhì)有關(guān)
  ④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
  ⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來
  ⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到l00nm之間

  A．3個(gè)

  B．4個(gè)

  C．5個(gè)

  D．6個(gè)
  組卷：16引用：2難度：0.8

  解析

• 4．關(guān)于SO₂的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g

  B．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023

  C．1molSO2的質(zhì)量是64g/mol

  D．常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L
  組卷：41引用：6難度：0.9

  解析

• 5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的個(gè)數(shù)為（　?。?br />①0.5molO₃與11.2LO₂所含的分子數(shù)一定相等
  ②通常狀況下，N_A個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L
  ③常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A
  ④常溫下，4.4gCO₂和N₂O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3N_A
  ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水（D₂O）中含有的中子數(shù)為2N_A
  ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃含有的分子數(shù)為N_A
  ⑦在常溫常壓下，1molO₂含有的原子數(shù)為2N_A
  ⑧物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為N_A
  ⑨在1mol乙烷（C₂H₆）與乙烯（C₂H₄）的混合氣體中，氫原子數(shù)為5N_A

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：47引用：2難度：0.9

  解析

• 6．如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球．A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：129引用：19難度：0.7

  解析

三、填空題

• 17．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g氣體A的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為

   

  。
  （2）在25℃、101kPa的條件下，相同質(zhì)量的CH₄和B氣體的體積之比是15：8，則B的摩爾質(zhì)量為

   

  。
  （3）兩個(gè)容積相同的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入ag C氣體，Y中充入ag CH₄氣體，X與Y的壓強(qiáng)之比是4：11，則C的摩爾質(zhì)量為

   

  。
  （4）相同條件下，體積比為a：b和質(zhì)量比為a：b的H₂和O₂的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是

   

  和

   

  。
  組卷：88引用：2難度：0.5

  解析

四、實(shí)驗(yàn)題

• 18．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101 kPa）的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
  
  該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
  ①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol?L^-1的鹽酸（需要用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、

   

  ）；
  ②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol?L^-1的鹽酸加入錐形瓶中；
  ③準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為

   

  ；
  ④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
  ⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
  請回答下列問題：
  （1）步驟①中，配制100 mL 1.0 mol?L^-1的鹽酸時(shí)，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有

   

  （填字母）。
  A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度線
  B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
  C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長
  D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理
  E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
  F．燒杯中有少量水
  G．未冷卻至室溫即定容
  （2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：
  步驟①：

   

  ；
  步驟③：

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是

   

  。
  （4）讀數(shù)時(shí)除需要恢復(fù)至室溫外，還需要注意（回答一點(diǎn)即可）：

   

  。
  （5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算式為V_m=

   

  L?mol^-1。
  組卷：41引用：4難度：0.5

  解析