2022-2023學(xué)年重慶市璧山區(qū)來(lái)鳳中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（9月份）
發(fā)布：2024/12/18 0:30:2
一、選擇題：本題包括14個(gè)小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：286引用：8難度：0.6 -
2．肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過(guò)反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備。下列有關(guān)微粒的描述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：69引用：5難度：0.8 -
3．下列各組離子能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：2難度：0.7 -
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：273引用：11難度：0.6 -
5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?
選項(xiàng) 試劑 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 實(shí)驗(yàn)裝置 X Y Z A Na2SO3 稀HNO3 品紅溶液 證明SO2具有漂白性 
B MnO2 濃鹽酸 KI淀粉溶液 比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱 C 蔗糖 濃硫酸 溴水 證明濃硫酸具有脫水性、氧化性 D NaCl 濃硫酸 AgNO3溶液 證明酸性：H2SO4＞HCl 組卷：2引用：1難度：0.5 -
6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：2難度：0.7
二、非選擇題：本大題包括4個(gè)小題，共58分。
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17．二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘接劑．
S2Cl2具有下列性質(zhì)：
實(shí)驗(yàn)室可利用疏與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品．物理性質(zhì) 毒性 色態(tài) 揮發(fā)性 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 劇毒 金黃色液體 易揮發(fā) -76℃ 138℃ 化學(xué)性質(zhì) ①300℃以上完全分解
②氯氣過(guò)量發(fā)生反應(yīng)：S2Cl2+Cl22SCl2△
③受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣
（1）儀器m的名稱為；符合A裝置制取氯氣的溶液n可以為溶液．
（2）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)裝置連接順序：A→→→→E→D（填寫(xiě)裝置標(biāo)號(hào)），其中裝置E的作用是，D裝置的作用是．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)前和停止加熱后，都需通一段時(shí)間的氮?dú)?，若停止加熱后沒(méi)有繼續(xù)通入氮?dú)?，則S2Cl2的產(chǎn)率將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保持干燥環(huán)境，和．
（5）S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生兩種氣體和一種沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．組卷：10引用：3難度：0.6 -
18．碳達(dá)峰是指我國(guó)承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)．因此，諸多科學(xué)家都在大力研合理利用CO2，CO2和CO以減少碳的排放．
Ⅰ．（1）CO2可通過(guò)以下4種方式轉(zhuǎn)化成有機(jī)物，從而有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．
a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2光合作用
b.CO2+CH4CH3COOH催化劑加熱
c.CO2+3H2CH3OH+H2O催化劑加熱
已知：原子利用率=×100%．預(yù)期產(chǎn)物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量
以上反應(yīng)中，最環(huán)保節(jié)能的是，原子利用率最高的是．（填編號(hào)）
（2）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出一條僅11步的工業(yè)合成路線，實(shí)現(xiàn)了CO2到淀粉的合成．其第一步是把CO2還原為甲醇（CH3OH），該方法的化學(xué)方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0kJ?mol-1．
回答下列問(wèn)題：
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時(shí)消耗了3molH2（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度不再變化
②該反應(yīng)正逆反應(yīng)的活化能大小為：Ea（正）Ea（逆），且該反應(yīng)在自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”“任何溫度”或“任何溫度都不”）
Ⅱ．（1）利用CO高溫時(shí)與磷石膏（CaSO4?2H2O）反應(yīng)，可減少CO的排放，又可以實(shí)現(xiàn)硫酸鹽資源的再利用．已知該反應(yīng)的產(chǎn)物與溫度有關(guān)．
①在700℃時(shí)，主要的還原產(chǎn)物是一種硫的最低價(jià)鹽，該物質(zhì)為．
②在1150℃時(shí)，向盛有足量CaSO4的真空恒容密閉容器中充入一定量CO，反應(yīng)體系起始?jí)簭?qiáng)為p0MPa,主要發(fā)生反應(yīng)：CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（SO2）=5.0×10-5mol?L-1，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則初始時(shí)c（CO）mol?L-1，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=MPa（忽略副反應(yīng)；氣體分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（2）工業(yè)上也可用炭粉還原磷石膏，該反應(yīng)的產(chǎn)物與C/S值（炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比）有關(guān)．向密閉容器中加入幾組不同C/S值的炭粉與磷石膏的混合物，1100℃煅燒至無(wú)氣體產(chǎn)生，結(jié)果如圖所示．當(dāng)C/S值為0.5時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物主要為CaO、SO2和CO2；當(dāng)C/S值大于0.7時(shí)，反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)下降，可能的原因是．
組卷：30引用：4難度：0.5