2021-2022學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市東北師大附中高二（上）段考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/28 17:30:3
一、選擇題（本題包括10小題．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）
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1．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7 -
3．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?z C（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍。再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：3難度：0.5 -
4．在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g,2s時(shí)生成0.1molH2，則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
5．如圖是298K時(shí)SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：1引用：1難度：0.7 -
6．已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2，且△H1＜△H2，若A和D的混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H3，則A和D的物質(zhì)的量之比為（ ?。?/h2>
組卷：44引用：5難度：0.7 -
7．Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下：①Cl2（g）?2Cl?（g）快；②CO（g）+Cl?（g）?COCl?（g）快；③COCl?（g）+Cl2（g）?COCl2（g）+Cl?（g）慢。其中反應(yīng)②存在v正=k正c（CO）c（Cl?）、v逆=k逆c（COCl?）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
組卷：17引用：2難度：0.7 -
8．將a molN2和3amolH2充入絕熱的固定容積密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。下列選項(xiàng)中說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ?。?br />①體系的溫度不再改變；
②體系的壓強(qiáng)不再改變；
③混合氣體密度不再改變
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑤N2和H2的濃度之比達(dá)到1：3
⑥v（N2）正=3v（H2）逆；
⑦2v（H2）正=3v（NH3）逆；
⑧每有一個(gè)N≡N鍵斷裂就有6個(gè)N-H鍵形成組卷：12引用：1難度：0.7
三、簡(jiǎn)答題
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23．物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%，計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）該反應(yīng)的ΔS0（填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH=+50.5kJ?mol-1，則在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（4）通過(guò)比色分析得到30℃時(shí)（t-BuNO）2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線．
組卷：0引用：1難度：0.5 -
24．已知A分解反應(yīng)為：A（g）?B（g）+C（g） ΔH=+108kJ?mol-1，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到的A濃度變化曲線未示出）：
①比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；第14min時(shí)改變的反應(yīng)條件是；
②比較產(chǎn)物B在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小．
（2）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)如下：
①平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為時(shí)間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強(qiáng)p/kPa 491 558 632 731 854 950 952 953 953 （保留3位有效數(shù)字）．用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式（代入數(shù)據(jù)）為．[已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)]
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=，分析該表格中數(shù)據(jù)的規(guī)律，推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為mol?L-1．反應(yīng)時(shí)間t/h 0 4 8 16 c（A）/（mol?L-1） 0.10 a 0.026 0.0065 組卷：5引用：1難度：0.6