2021-2022學(xué)年四川省樂(lè)山市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共20小題，每小題2.5分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．下列各能層不包含p能級(jí)的是（　?。?/h2>

  A．M

  B．K

  C．N

  D．L
  組卷：46引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列分子的VSEPR模型與其空間立體構(gòu)型一致的是（　?。?/h2>

  A．NH3

  B．CCl4

  C．H2O

  D．SO2
  組卷：78引用：4難度：0.7

  解析

• 3．在CH₃CH₂Cl分子中，C-Cl鍵采用的成鍵軌道是（　　）

  A．sp2-s

  B．sp3-s

  C．sp2-p

  D．sp3-p
  組卷：66引用：1難度：0.7

  解析

• 4．在核電荷數(shù)為24的Cr的價(jià)層電子排布中，處于基態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下表所列物質(zhì)晶體的類(lèi)型全部正確的一組是（　?。?br />

  	原子晶體	離子晶體	分子晶體
  A	二氧化硅	硫酸	He
  B	C60	碳酸氫銨	HNO3
  C	金剛石	燒堿	白磷
  D	銅	KOH	碘晶體

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：63引用：1難度：0.6

  解析

• 6．徐光憲在《分子共和國(guó)》一書(shū)中介紹了許多分子，如H₂O₂、H₂SO₄、BF₃、CO等。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O2為非極性分子

  B．H2SO4的結(jié)構(gòu)式為

  C．BF3分子中B-F鍵的鍵角為120°

  D．CO與N2互為等電子體
  組卷：52引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下列示意圖或圖示正確的是（　?。?/h2>

  A． CO2的分子模型示意圖	B． p-pσ鍵電子云模型
  C． 砷原子結(jié)構(gòu)示意圖	D． Na晶體堆積方式
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列曲線表示堿金屬元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，不正確的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：12引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（共5小題，共50分。）

• 24．氫能是一種清潔能源，下列反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH。在容積為2L的剛性容器中充入2mol CO和8mol H₂O模擬上述反應(yīng)，不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
  
  （1）該反應(yīng)的ΔH

   

  0（選填“＞”或“＜”），判斷理由是

   

  。
  （2）該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

   

  。
  （3）判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填字母）。
  a.v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
  b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
  c.CO的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
  d.平衡常數(shù)K不變
  （4）下列有利于提高平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  （填字母）。
  a.使用催化劑
  b.增大壓強(qiáng)
  c.適當(dāng)降低溫度
  d.提高CO與H₂O的投料比
  （5）T₁時(shí)，反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡，則2min內(nèi)用H₂表示的反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。達(dá)平衡后，若再向體系中充入1molCO、1molH₂O、1molCO₂和1molH₂，反應(yīng)向

   

  （選填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）進(jìn)行。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 25．為實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，必須做好汽車(chē)尾氣治理。在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x、和CO的排放。
  已知：①CO的燃燒熱為283kJ?mol^-1
  ②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH=+180.5kJ?mol^-1
  回答下列問(wèn)題：
  （1）N₂的電子式為

   

  ，N₂與CO相比熔沸點(diǎn)較高的是

   

  。
  （2）反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的ΔH=

   

  。
  （3）恒溫條件下，1mol NO和1mol CO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），測(cè)得平衡時(shí)NO與CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
  
  ①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：K（A）

   

  K（C）（選填“＞”“＜”或“=”）。
  ②A、B、C三點(diǎn)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是點(diǎn)

   

  。
  ③B點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa^-1（K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  組卷：12引用：1難度：0.5

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