魯科版（2019）選擇性必修1《3.2 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》2023年同步練習(xí)卷（9）

一、選擇題

• 1．電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（己電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量）X 100%．現(xiàn)取20mL pH=4的CH₃COOH溶液，加入0.2mol?L^-1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH₃COOH的電離度為（　　）

  A．0.5%

  B．0.1%

  C．1.5%

  D．1%
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

• 2．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

  A．0.1 mol?L-1CH3COONa溶液與0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  B．0.1 mol?L-1NH4Cl溶液與0.1 mol?L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

  C．0.1 mol?L-1Na2CO3溶液與0.1 mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合： 2 3 c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

  D．0.1 mol?L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
  組卷：24引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）

  A．c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

  B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

  C．HCO3-的電離程度大于HCO3-水解程度

  D．存在的電離有NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?CO32-+H+，H2O?H++OH-
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析

三、解答題

• 10．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：
  （1）a、b、c三點溶液中c（H⁺）由大到小的順序為

   

  ；
  （2）a、b、c三點中醋酸電離度最大的是

   

  ；
  （3）若使c點溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采取

   

  。（填標(biāo)號）
  A．通HCl氣體
  B．加Zn粒
  C．加入固體KOH
  D．加水
  E．加固體CH₃COONa
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 11．Ⅰ．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  （1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，K_a

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是

   

  （填序號）。
  a.CO₃^2-
  b.ClO^-
  c.CH₃COO^-
  d.HCO₃^-
  （3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

   

  （填序號）。
  a.CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
  c.CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
  d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
  （4）用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

   

  （填序號）；
  a.

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  b.

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  c.

  c

  （

  H

  +

  ）

  K

  w

  
  d.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  Ⅱ．現(xiàn)有a.鹽酸、b.醋酸、c.硫酸三種稀溶液，用字母回答下列問題。
  ①若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。
  （1）取等體積上述三種溶液與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)開始時，產(chǎn)生H₂速率大小關(guān)系為

   

  ，反應(yīng)完成時產(chǎn)生H₂體積大小關(guān)系為

   

  。
  ②若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為

   

  。
  （2）若三種酸溶液中的c（H⁺）相等。
  ①三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為

   

  。
  ②取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為

   

  。
  組卷：61引用：2難度：0.7

  解析