2021-2022學年寧夏銀川市興慶區(qū)唐徠回民中學高一（上）期中化學試卷

一、選擇題：本大題共25小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。

• 1．既能跟稀硫酸反應又能跟熟石灰反應的物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．硫酸銅

  B．碳酸鈉

  C．氫氧化鈉

  D．碳酸鈣
  組卷：28引用：3難度：0.6

  解析

• 2．有一句歌詞“霧里看花，水中望月”，有關(guān)其中的霧說法正確的是（　?。?/h2>

  A．霧是溶液，能永久在空氣中穩(wěn)定存在

  B．霧的膠體，一段時間內(nèi)能穩(wěn)定存在

  C．霧是乳濁液，不能穩(wěn)定存在

  D．霧的懸濁液，在空氣中能沉降
  組卷：56引用：6難度：0.7

  解析

• 3．X與Ca（OH）₂水溶液發(fā)生反應的化學方程式：X+Ca（OH）₂=Y+Cu（OH）₂↓下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X可能是酸

  B．X和Y相對分子質(zhì)量之差為24

  C．X可能是單質(zhì)，也可能是化合物

  D．Y只可能是CaCl2
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 4．實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖．做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學取用BaCl₂溶液后，應把它放回的位置是（　　）
  

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：99引用：51難度：0.9

  解析

• 5．小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應．你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是（　?。?/h2>

  A．復分解反應

  B．分解反應

  C．化合反應

  D．置換反應
  組卷：121引用：17難度：0.5

  解析

• 6．下列屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．蔗糖

  B．鹽酸

  C．酒精

  D．氫氧化鈉
  組卷：15引用：11難度：0.9

  解析

• 7．下列電離方程式錯誤的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42-

  C．MgCl2═Mg2++2Cl-

  D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
  組卷：362引用：25難度：0.9

  解析

• 8．某同學在實驗室中進行如下實驗：
  

  編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  實驗
  現(xiàn)象	沒有明顯變化，溶液仍為無色	有白色沉淀生成，溶液為藍色	有無色氣體放出

  以下結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應

  B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2

  C．Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑

  D．Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應
  組卷：97引用：26難度：0.7

  解析

• 9．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）

  A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸

  B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液

  C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液

  D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸
  組卷：190引用：73難度：0.9

  解析

• 10．某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na+、NO3-、Ca2+、Cl-

  B．K+、SO42-、HCO3-、Na+

  C．Fe2+、SO42-、OH-、Ba2+

  D．MnO4-、SO42-、NO3-、CO32-
  組卷：56引用：7難度：0.8

  解析

二、簡答題：本題共5小題，共50分。

• 29．給圖中①～⑤選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，使連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。
  （1）請推斷它們的化學式分別為①

   

  ；②

   

  ；③

   

  ；④

   

  ；⑤

   

  。
  （2）寫出下列反應的化學方程式：
  ①和②：

   

  ；
  ②和④：

   

  ；
  ②和⑤：

   

  ；
  ③和④：

   

  。
  組卷：47引用：3難度：0.5

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• 30．用18mol?L^-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
  ①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻
  完成下列問題：
  （1）所需濃硫酸的體積是

   

  （精確到小數(shù)點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

   

  。
  A．10mL
  B．25mL
  C．50mL
  D．100mL
  （2）第③步實驗的操作是

   

  。
  （3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
  A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

   

  。
  B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

   

  。
  C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

   

  。
  D．定容時俯視刻度線

   

  。
  （4）欲配制240mL0.100mol/L的NaOH溶液，需要稱量

   

  gNaOH固體，稱量NaOH固體時，放在

   

  稱量。
  組卷：6引用：1難度：0.9

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