2023年江蘇省蘇州市常熟市、張家港市、昆山市、太倉市中考化學(xué)一模試卷
發(fā)布：2024/11/29 17:0:2
一、選擇題（共17小題，每小題2分，滿分40分）
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1．堅持生態(tài)優(yōu)先、綠色發(fā)展理念，下列做法與之不相符的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：1難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)中，不屬于空氣成分的是（ ?。?/h2>
組卷：126引用：3難度：0.9 -
3．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ?。?/h2>
組卷：172引用：17難度：0.6 -
4．下列物質(zhì)溶解或稀釋時，有明顯吸熱的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：1難度：0.8 -
5．合理施用肥料是糧食增產(chǎn)的保障。下列化肥中，屬于磷肥的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：1難度：0.8 -
6．發(fā)酵粉主要成分之一是NaHCO3，它能使糕點(diǎn)多孔松軟。主要是因?yàn)樵诒褐茣r生成了（ ?。?/h2>
組卷：101引用：1難度：0.7 -
7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：1難度：0.8
二、解答題（共6小題，滿分68分）
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25．閱讀下列有關(guān)鋰的分段材料，回答相關(guān)問題。
Ⅰ.鋰（Li）的用途鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰（LiOH）和氫氣，這是海水鋰電池的反應(yīng)原理之一。寫出該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：。
Ⅱ.鋰礦石成分分析
銀輝石的化學(xué)組成為LiAlSi2O6，是主要含鋰礦石之一。常有微量的Na+、K+、Ca2+、Fe2+、Mn2+等離子混入而使鋰輝石具有不同的顏色。
（1）LiAlSi2O6也可表示為Li2O?Al2O3?xSiO2，其中x=。
（2）Li元素在LiAlSi2O6中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列式計算，結(jié)果保留為0.01%）；鋰輝石中Li的實(shí)際含量低于這個值，原因是。
Ⅲ.碳酸鋰（Li2CO3）的制取
將鋰輝石和石灰石按一定的質(zhì)量比配料，混合均勻，在高溫下煅燒；向煅燒后的混合物中加水，浸取，得氫氧化鋰浸出液和難溶性固體；分離后的氫氧化鋰浸出液經(jīng)蒸發(fā)濃縮后，加入純堿析出碳酸鋰固體，分離、洗滌、干燥得碳酸鋰成品。
碳酸鋰的溶解度與溫度的關(guān)系見表
（1）浸取氫氧化鋰時，加水量太少導(dǎo)致氫氧化鋰的浸出率溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ；加水量太多，對后續(xù)操作的不利影響是。
（2）加入純堿析出碳酸鋰固體的化學(xué)方程式是；分離出Li2CO3的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱）。
（3）為減少碳酸鋰因溶解而損失，選擇（填“冰水”或“熱水”）洗滌。組卷：104引用：1難度：0.8 -
26．同學(xué)們設(shè)計了如圖1所示實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行影響鐵銹蝕因素的探究。一周后，試管A中鐵釘幾乎沒有生銹，試管B中鐵釘稍有生銹，試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D中鐵釘嚴(yán)重銹蝕。
（1）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，目的是。
（2）試管C中鐵釘明顯銹蝕而試管A中鐵釘幾乎沒有生銹，由此可得出的結(jié)論是。
（3）對于試管B中鐵釘稍有生銹，同學(xué)們展開深入研究，將煮沸并迅速冷卻的蒸餾水倒入燒杯中，迅速倒入植物油鋪滿水面。然后將溶解氧傳感器插入水中，通風(fēng)環(huán)境中持續(xù)三天采集得到數(shù)據(jù)圖像如圖2所示（室溫下，自然狀況的水中溶解氧約為8-9mg/L）。
據(jù)此回答：
①B試管中鐵釘也稍有生銹的原因是。
②為達(dá)到圖1設(shè)計A、B、C實(shí)驗(yàn)的目的，針對B試管可采取的改進(jìn)措施是。
（4）分析A、B、C、D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知（寫化學(xué)式）的存在會加速鐵的銹蝕。
（5）小麗同學(xué)猜測：鐵銹蝕的快慢還可能與氧氣的濃度有關(guān)，為判斷該猜測是否正確，請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證小麗同學(xué)的猜想，簡述實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)方案包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。組卷：183引用：1難度：0.5