2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海安市高三（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．垃圾分類有利于資源的回收利用及環(huán)境保護(hù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．剩菜剩飯、菜根菜葉等廚余垃圾可經(jīng)生物技術(shù)就地處理堆肥

  B．廢棄的聚乙烯、聚氯乙烯塑料屬于白色垃圾，可以就地焚燒

  C．廢舊電池、燈管、過(guò)期藥品等有害垃圾，可以用簡(jiǎn)單填埋法處理

  D．含棉、麻、絲、毛的廢舊衣物焚燒處理時(shí)只生成CO2和H2O
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 2．反應(yīng)Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，可用于工業(yè)上制取漂白液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl2是共價(jià)化合物

  B．中子數(shù)為18的Cl原子 35 17 Cl

  C．NaOH的電子式：

  D．NaClO的水解離子方程式：ClO-+H2O═HClO+OH-
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列銅及其化合物性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．銅單質(zhì)具有延展性，可用作傳輸電流

  B．Cu2O熔沸點(diǎn)較高，可用作催化反應(yīng)

  C．Cu（OH）2具有氧化性，可用作檢驗(yàn)醛基

  D．CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒飲用水
  組卷：18引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列制取并提純乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作及裝置正確的是（　?。?/h2>

  A． 混合乙醇、乙酸和濃硫酸

  B． 制取乙酸乙酯

  C． 分離乙酸乙酯和水溶液

  D． 分離乙酸乙酯和乙醇
  組卷：38引用：5難度：0.5

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• 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，X原子的K層與M層電子數(shù)相等，W原子的最外層電子數(shù)等于X與Y原子的最外層電子數(shù)之和，Z單質(zhì)常溫下為氣體。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）

  B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

  C．W與Y形成的化合物不能與酸反應(yīng)

  D．Z的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)比W的高
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 6．硫和氮兩種元素既是重要的工業(yè)元素，如硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、合成氨工業(yè)等都涉及到國(guó)計(jì)民生，又是主要的大氣污染元素，如SO₂、NO_x是大氣中主要的污染氣體。下列關(guān)于SO₂、SO₃的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2與SO3均為極性分子

  B．SO3能與水形成分子間氫鍵

  C．SO3分子中S的雜化方式為sp3

  D．SO2分子中的鍵角小于SO3分子中的鍵角
  組卷：29引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．Co₃O₄在磁性材料、電化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，實(shí)驗(yàn)室中可以用CoCO₃或CoC₂O₄煅燒后制得。利用鈷渣【含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等】制備鈷氧化物的流程如圖所示。
  
  已知：K_sp[Co（OH）₂]=1.6×10^-15，K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CoC₂O₄）=6.3×10^-8，CoCO₃煅燒300℃～600℃生成Co₃O₄，1100℃以上生成Co₂O₃。
  （1）“溶解還原”過(guò)程中Co（OH）₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）“沉鈷”時(shí)，不能用Na₂C₂O₄溶液代替（NH₄）C₂O₄溶液，原因是

   

  。
  （3）檢驗(yàn)CoC₂O₄固體是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是

   

  。
  （4）為測(cè)定草酸鈷樣品中草酸鈷晶體（CoC₂O₄?2H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  ①取草酸鈷（CoC₂O₄?2H₂O摩爾質(zhì)量為183g?mol^-1）樣品3.050g,加入100.00mL0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液，加熱（該條件下Co²⁺不被氧化）。
  ②充分反應(yīng)后將溶液冷卻至室溫，加入250mL容量瓶中，定容。
  ③取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定，消耗FeSO₄溶液18.00mL。
  計(jì)算樣品中草酸鈷晶體（CoC₂O₄?2H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

   

  。（寫出計(jì)算過(guò)程）。
  （5）以尿素為原料可獲得CoCO₃并制備Co₃O₄。已知：尿素水溶液在70℃以上能緩慢水解產(chǎn)生

  CO

  2

  -

  3

  ，在pH為1～3時(shí)水解速率對(duì)生成CoCO₃沉淀較為適宜。設(shè)計(jì)以CoCl₂溶液、尿素粉末、鹽酸為原料，制備Co₃O₄的實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積CoCl₂溶液，

   

  。
  組卷：11引用：3難度：0.5

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• 18．我國(guó)對(duì)世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。而研發(fā)二氧化碳的碳捕提和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。通過(guò)各國(guó)科技工作者的努力，已經(jīng)開發(fā)出許多將CO₂回收利用的技術(shù)，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值。回答下列問(wèn)題：
  （1）CO₂在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過(guò)高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇。（g）+CO₂（g）+3H₂（g）→HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）ΔH=-131.9kJ?mol^-1
  HOCH₂CH₂OH（g）+H₂（g）→C₂H₅OH（g）+H₂O（g）ΔH=-94.8kJ?mol^-1
  獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步：
  Ⅰ．（g）+CO₂（g）→（g）  ΔH=-60.3kJ?mol^-1
  Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇
  ①步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  ②研究反應(yīng)溫度對(duì)EC加氫的影響（反應(yīng)時(shí)間均為4小時(shí)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
  

  反應(yīng)溫度/℃	EC轉(zhuǎn)化率/%	乙二醇產(chǎn)率/%
  160	23.8	23.2
  180	62.1	60.9
  200	99.9	94.7
  220	99.9	92.4

  由表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是

   

  。溫度升高到220℃時(shí)，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是

   

  。
  （2）多晶Cu是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO₂還原為烴類（如C₂H₄）的金屬。如圖1所示，電解裝置中分別以多晶Cu和Pt為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽(yáng)極室，反應(yīng)前后KHCO₃濃度基本保持不變，溫度控制在10℃左右，生成C₂H₄的電極反應(yīng)式為

   

  
  （3）CO₂與H₂反應(yīng)如果用Co/C作為催化劑，可以得到含有少量甲酸的甲醇。為研究催化劑的催化效率，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇產(chǎn)量如圖2所示，試準(zhǔn)測(cè)甲醇產(chǎn)量變化的原因：

   

  。（已知Co的性質(zhì)與Fe相似）
  組卷：26引用：3難度：0.6

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