2011-2012學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三（下）周練化學(xué)試卷（4月份）（1）
發(fā)布：2024/11/21 5:0:1
一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）
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1．化學(xué)和我們的生活環(huán)境息息相關(guān)，下列和化學(xué)有關(guān)的人類活動(dòng)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.9 -
2．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：1難度：0.9 -
3．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：12難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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10．常溫下，在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，為了驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，長(zhǎng)郡中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：
（1）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3+的操作方法：．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的Fe元素．原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說明）：．
（3）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變成紅褐色的原因是：．
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能長(zhǎng)時(shí)間保持其白色，有人設(shè)計(jì)如圖所示裝置：
請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及原理：．
（4）甲同學(xué)為了得到更加純凈的Fe（OH）2，對(duì)NaOH溶液進(jìn)行了預(yù)處理，得到了比其他同學(xué)更好的實(shí)驗(yàn)效果，他可能的操作是：
（5）25℃時(shí)，通過圖示反應(yīng)制得大量白色沉淀．假設(shè)溶液中離子濃度為8×10-6mol/L時(shí)，認(rèn)為其沉淀完全，已知Fe（OH）2 的 KSP=8×10-16，則上述反應(yīng)中，F(xiàn)e2+沉淀完全時(shí)，溶液pH=．組卷：5引用：1難度：0.5 -
11．有機(jī)化合物A～H的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中副產(chǎn)物均未寫出）：
其中A的相對(duì)分子質(zhì)量比X大34.5，請(qǐng)回答：
（1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；H．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①；反應(yīng)⑧．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③；反應(yīng)⑥．
（4）B在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物N，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）化合物M是G的一種同分異構(gòu)體，M具有如下性質(zhì)：①不與NaHCO3反應(yīng)，②遇FeCl3溶液顯紫色，③1mol M恰好與2mol NaOH反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種）．組卷：2引用：1難度：0.3