2021-2022學(xué)年安徽省安慶市懷寧二中高三（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（22小題，每題2.5分，共55分）

• 1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．福爾馬林可作食品的保鮮劑

  B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油

  D．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
  組卷：23引用：3難度：0.9

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• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

  B．25℃、1.01×105 Pa狀態(tài)下，1 mol SO2中含有的原子總數(shù)為3NA

  C．常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

  D．1L 1.0 mol?L-1鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子
  組卷：55引用：3難度：0.9

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• 3．我國(guó)出土的文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于合金的是   （　?。?br />

  A．西夏佛經(jīng)紙本	B．西漢素紗禪衣	C．唐獸首瑪瑙杯	D．東漢青銅奔馬

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：90引用：6難度：0.9

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無(wú)色透明溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、CO32-

  B．0.1mol?L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

  C．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、AlO2-

  D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
  組卷：29引用：3難度：0.8

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• 5．下列各項(xiàng)操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	操作或現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
  A	將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)	驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕
  B	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色	證明Br-還原性強(qiáng)于Cl-
  C	將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中	配制FeCl2溶液
  D	將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過(guò)裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶	除去氯氣中的HCl氣體

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：4難度：0.7

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• 6．下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是（　?。?/h2>

  A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

  B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

  C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

  D．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu
  組卷：137引用：20難度：0.7

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• 7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：R＜T＜X

  B．X元素在自然界中只存在化合態(tài)

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜T＜Q

  D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＜X
  組卷：23引用：1難度：0.5

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• 8．下列離子方程式中正確的是（　　）

  A．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑

  B．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

  C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

  D．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
  組卷：19引用：2難度：0.7

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二、填空題（共45分）

• 25．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取CoC₂O₄?2H₂O工藝流程如圖：
  
  已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
  ②酸性條件下，

  C

  l

  O

  -

  3

  不會(huì)氧化Co²⁺，

  C

  l

  O

  -

  3

  轉(zhuǎn)化為Cl^-；
  ③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Co（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
  完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

  （1）浸出過(guò)程中加入Na₂SO₃的主要目的是

   

  ．
  （2）向浸出液中加入NaClO₃的離子反應(yīng)方程式：

   

  ．
  （3）已知：常溫下
  NH₃?H₂O?

  NH

  +

  4

  +OH^-  K_b=1.8×10^-5
  H₂C₂O₄?H⁺+HC₂

  O

  -

  4

    K_a1=5.4×10^-2
  HC₂

  O

  -

  4

  ?H+C₂

  O

  2

  -

  4

    K_a2=5.4×10^-5
  則該流程中所用（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH

   

  7（填“＞”或“＜”或“=”）．
  （4）加入（NH₄）₂C₂O₄溶液后析出晶體，再過(guò)濾、洗滌，洗滌時(shí)可選用的試劑有：

   

  ．
  A．蒸餾水B．自來(lái)水C．飽和的（NH₄）₂C₂O₄溶液D．稀鹽酸
  （5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1，萃取劑的作用是

   

  ；其使用的適宜pH范圍是

   

  ．
  A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
  （6）CoC₂O₄?2H₂O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示．其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱．A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是

   

  ．
  
  組卷：115引用：9難度：0.1

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• 26．液氨常用作制冷劑，回答下列問(wèn)題
  （1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
  a.NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g） b.2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
  ①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式

   

  。
  ②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化

   

  （填“加深”、“變淺”或“不變”）。
  （2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.60kJ?mol^-1
  下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH₃的同時(shí)生成3nmolH₂
  b.單位時(shí)間內(nèi)生成6nmolN-H鍵的同時(shí)生成2nmolH-H鍵
  c.用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
  d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
  e.容器內(nèi)的氣體密度不變
  （3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

  時(shí)間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
  N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
  H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
  NH2	0	0.20	n2	1.00	1.00

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
  ①反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為

   

  kJ。
  ②0～1h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.4

  解析