2022-2023學年天津市河東區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意

• 1．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

  A．鍍鋅的鐵表面有劃損時，鐵仍然受到保護

  B．燃煤時加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

  C．回收處理廢舊電池，主要是為了變廢為寶

  D．天然氣、沼氣都是比較清潔的可再生能源
  組卷：33引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列物質屬于弱電解質的是（　　）

  A．NH3?H2O

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．H2SO4
  組卷：84引用：5難度：0.7

  解析

• 3．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）。不能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．3v（N2）逆=v（H2）正

  B．容器內的壓強不變

  C．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

  D．混合氣體密度保持不變
  組卷：417引用：6難度：0.5

  解析

• 4．下列溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液

  C．使石蕊試液呈紫色的溶液

  D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
  組卷：520引用：114難度：0.7

  解析

• 5．下列事實對應的化學用語不正確的是（　　）

  A．熱的純堿溶液清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

  B．0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3?H2O?NH4++OH-

  C．用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

  D．明礬凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
  組卷：32引用：2難度：0.6

  解析

三、解答題（共2小題，滿分36分）

• 15．Ⅰ.某小組同學用下列試劑研究將AgCl轉化為AgI。[已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17]
  （1）實驗操作：所用試劑：0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LAgNO₃溶液，0.1mol/LKI溶液；向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分振蕩后，再向其中加入4滴0.1mol/L

   

  溶液（將操作補充完整）。
  （2）實驗現(xiàn)象：上述實驗中，沉淀由白色變?yōu)?

   

  色現(xiàn)象可證明AgCl轉化為AgI。
  （3）分析及討論
  ①該沉淀轉化反應的離子方程式是

   

  。
  ②定量分析。由上述沉淀轉化反應的化學平衡常數(shù)表達式可推導：c（I^-）=

   

  （列式即可，不必計算結果）。
  ③同學們結合②中的分析方法，認為教材中的表述：“一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)”，可進一步表述為對于組成形式相同的沉淀，K_sp

   

  （填“小”或者“大”）的沉淀轉化為K_sp

   

  （填“更小”或者“更大”）的沉淀容易實現(xiàn)。
  Ⅱ．某同學設計如圖實驗裝置研究AgNO₃溶液和KI溶液間的反應（a、b均為石墨）。
  
  （4）當K閉合后，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，b極附近溶液變藍。
  ①b極發(fā)生的是

   

  （填“氧化”或“還原”）反應。
  ②a極上的電極反應式是

   

  。
  （5）事實證明：AgNO₃溶液與KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，對比（4）中反應，從反應原理的角度解釋產生該事實的可能原因是Ag⁺與I^-之間發(fā)生沉淀反應比氧化還原反應的速率或限度

   

  （填“小”或者“大”）。
  組卷：31引用：1難度：0.6

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• 16．CH₃COONa溶液是常見的強堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應得到。
  （1）用化學用語表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因

   

  （用離子方程式表示）；CH₃COONa溶液呈電中性，請用等式表示這一現(xiàn)象

   

  （用濃度符號“c”表示）。
  （2）用0.1000mol/LNaOH分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定過程中pH變化曲線如圖所示。
  
  ①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器是

   

  （填序號）。
  A．容量瓶
  B．堿式滴定管
  C．錐形瓶
  D．膠頭滴管
  ②由圖中數(shù)據(jù)判斷滴定鹽酸的pH變化曲線為

   

  （填“圖1”或“圖2”），判斷的理由：
  i.起始未滴加NaOH液時，0.1000mol/L鹽酸的pH=

   

  。
  ii.加入25.00mLNaOH溶液恰好反應時，所得NaCl溶液的pH=

   

  。
  ③滴定CH₃COOH溶液的過程中，當?shù)渭?2.50mLNaOH溶液時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

   

  （用符號“c”及“＞”表示），此時溶液中n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=

   

  。
  （3）用0.1000mol/L鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液。下列操作會使測定結果偏低的是

   

  。
  A．量取NaOH溶液的堿式滴定管未用待測堿液潤洗
  B．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
  C．滴定過程中滴定管內不慎有標準液濺出
  D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確
  組卷：55引用：3難度：0.6

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