2022-2023學年江蘇省蘇州市張家港市梁豐中學九年級（下）月考化學試卷（3月份）

一、單項選擇題：（本題15小題，每小題3分，共計45分。每小題有一個選項符合題意。）

• 1．生活中處處有化學，下列敘述正確的是（　　）

  A．可用食醋除去燒水壺內(nèi)的水垢

  B．陶瓷燒制的過程為物理變化

  C．棉花、蠶絲屬糖類，油脂屬高分子化合物

  D．青銅和黃銅是不同結(jié)構的單質(zhì)銅
  組卷：31引用：3難度：0.5

  解析

• 2．下列物質(zhì)由離子構成的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉

  B．氮氣

  C．石墨

  D．鋅
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析

• 3．空氣是人類生產(chǎn)活動的重要資源。下列有關空氣的說法正確的是（　　）

  A．空氣中的氧氣由2個氧原子構成

  B．空氣中氮氣的質(zhì)量分數(shù)＞78%

  C．干冰營造舞臺意境時，看到的白霧是二氧化碳氣體

  D．分離液態(tài)空氣法原理：控制溫度在氧氣、氮氣的沸點之間，氮氣呈氣態(tài)，氧氣呈液態(tài)而分離
  組卷：51引用：3難度：0.5

  解析

• 4．“等一簾煙雨，候十里春風”，是對二十四節(jié)氣中“雨水”的形象描述?！坝晁敝笥炅康脑龆?，空氣濕度增大的原因是單位體積空氣中水分子（　?。?/h2>

  A．體積變大

  B．分解加快

  C．質(zhì)量增大

  D．數(shù)目增多
  組卷：44引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列實驗方法正確的是（　?。?/h2>

  A．用活性炭軟化硬水

  B．用水區(qū)分NaOH和NH4NO3固體

  C．蒸發(fā)碳酸氫銨溶液獲得其晶體

  D．用灼燒的方法除去銅粉中的炭粉
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列實驗設計和裝置完全正確的是（　?。?/h2>

  A． 雙氧水制氧氣	B． 干燥O2
  C． 收集O2	D． 分離MnO2與水
  組卷：23引用：2難度：0.5

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二、解答題（共5小題，滿分55分）

• 19．鐵和鐵的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。
  （一）鐵的制備和防護
  （1）人類向自然界索取量最大金屬的是鐵，高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎的目的是

   

  。
  （2）鐵生銹的主要過程為：，轉(zhuǎn)化③生成Fe₂O₃?xH₂O，則x≤

   

  （x為整數(shù)）。
  （3）為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學式為

   

  。
  （二）鐵的冶煉和探究
  取2.40gFe₂O₃粉末，小組同學用如圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。（甲酸（HCOOH）在加熱、濃硫酸的作用下，分解生成CO和水）
  
  （4）連接裝置，利用W型玻璃管進行實驗的優(yōu)點

   

  。
  （5）控制A中溫度在800℃至固體全部變黑，繼續(xù)通CO至冷卻。
  鐵的檢驗：將該微型裝置向右傾斜，使稀硫酸（濃硫酸吸收反應生成的水成為稀硫酸）流到A處，當看到

   

  ，證明有鐵生成。
  （6）稱取0.720g水合草酸亞鐵晶體FeC₂O₄?2H₂O，放在一個可稱量的敞口容器中高溫灼燒，容器中的固體質(zhì)量如圖。
  已知相對分子質(zhì)量：FeC₂O₄?2H₂O-180；CO-28；CO₂-44；H₂O-18
  
  ①200-300℃之間，分解產(chǎn)生的氣體為

   

  。
  ②450℃時，固體主要成分是

   

  。
  ③當溫度高于600℃，剩余固體質(zhì)量略有增加的原因是

   

  。
  組卷：129引用：2難度：0.6

  解析

• 20．CO₂是最主要的溫室氣體，也是巨大的碳資源，CO₂的低能耗捕集、轉(zhuǎn)化和利用正受到世界各國的廣泛關注。
  
  （1）以CO₂為原料制取炭黑的太陽能工藝如圖1所示。
  ①當參加反應的CO₂與生成的O₂質(zhì)量比=

   

  ，反應過程中不需要補充Fe₃O₄和FeO。
  ②反應1中鐵元素的化合價

   

  （填“升高”“不變”或“降低”）。
  （2）“雙堿法”吸收CO₂，部分轉(zhuǎn)化關系見圖2。
  
  ①沒有涉及的基本反應類型是

   

  。
  ②飽和Ca（OH）₂溶液吸收CO₂氣體的效率低于飽和NaOH溶液的原因是

   

  。
  （3）工業(yè)廢堿渣（主要成分Na₂CO₃）吸收CO₂時，反應過程中溶液組成的濃度變化如圖所示。
  
  ①吸收時反應的化學方程式為

   

  。
  ②反應結(jié)束，繼續(xù)通入CO₂，弱堿性的NaHCO₃溶液會慢慢呈中性，原因是

   

  。
  組卷：45引用：2難度：0.5

  解析