2022-2023學年黑龍江省哈爾濱七十三中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題含15小題，每題4分，共60分。每題只有一個選項符合題意）

• 1．下列化學用語表示不正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3═Na++ HCO - 3

  C．硫氫化鈉的水解：HS-+H2O?H3O++S2-

  D．碳酸鈣的沉淀溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  組卷：2難度：0.7

  解析

• 2．如圖為某興趣小組制作的土豆電池，連接儀器，閉合開關。下列說法正確的是（　　）

  A．該裝置將電能轉化為化學能

  B．電子由鋅通過導線流向銅

  C．銅電極是負極，質量會不斷減少

  D．鋅電極發(fā)生還原反應
  組卷：13引用：2難度：0.6

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• 3．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。一種銀鋅紐扣電池的電極分別為Ag₂O和Zn,電解質溶液為KOH，電極反應為Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O和Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-。下列說法錯誤的是（　　）

  A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的堿性減弱

  B．使用過程中，電子由Zn極經外電路流向Ag2O極

  C．電池總反應為Ag2O+Zn═2Ag+ZnO

  D．Zn是負極發(fā)生還原反應，Ag2O是正極發(fā)生氧化反應
  組卷：31引用：5難度：0.6

  解析

• 4．如圖是某反應的能量關系圖，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．反應物總能量高于生成物的總能量

  B．曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線

  C．反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g） 硫化劑 400 ℃  2Cl2（g）+2H2O（g）+115.6kJ

  D．若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量低于115.6kJ
  組卷：61引用：2難度：0.6

  解析

• 5．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0，若15s內c（HI）由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0～15s內用I2表示的平均反應速率為v（I2）=0.002mol?L-1?s-1

  B．c（HI）由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反應時間小于10s

  C．升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

  D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快
  組卷：38引用：5難度：0.7

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二、非選擇題（本題含2道題，共40分）

• 16．（1）按要求寫出下列電極反應式：
  氫氧燃料電池酸性環(huán)境下，負極反應式：

   

  ，正極反應式：

   

  。
  氫氧燃料電池堿性環(huán)境下，負極反應式：

   

  ，正極反應式：

   

  。
  （2）鉛酸蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質溶液為稀硫酸，該電池工作時發(fā)生的總反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O。試回答下列問題：
  ①鉛酸蓄電池的負極材料是

   

  ，正極反應式為

   

  。
  ②電池工作時，溶液中

  SO

  2

  -

  4

  移向

   

  極（填“正”或“負”）。
  ③電池工作時，電解質溶液的pH

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ④若有1mol電子從負極流出，則參加反應的H₂SO₄是

   

  mol,負極的質量變化是增大

   

  g。
  組卷：15難度：0.5

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• 17．（1）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙做指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直至當

   

  時，即確定達到滴定終點。
  ②若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖1所示所用鹽酸溶液的體積為

   

  mL。
  
  （2）T₁、T₂兩種溫度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，請回答下列問題：
  ①T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”“=”），T₂時K_sp（BaSO₄）=

   

  。
  ②根據T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  A．加入Na₂SO₄可由a點變?yōu)閎點
  B．在T₁曲線下方區(qū)域（不含曲線）的任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
  C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門₁曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
  D．升溫可由b點變?yōu)閐點
  （3）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

  ①物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是

   

  （用編號填寫）。
  a.CH₃COONa
  b.Na₂CO₃
  c.NaClO
  d.NaHCO₃
  ②常溫下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是

   

  （填字母）。
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．c（H⁺）?c（OH^-）
   D．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （4）已知CH₃COONa水溶液呈堿性。
  ①用離子方程式表示該水溶液呈堿性的原因

   

  。
  ②在該水溶液中各離子濃度的大小關系是

   

  。
  （5）下列4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L^-1的兩種溶液混合而成：①NH₄Cl與CH₃COONa（混合溶液呈中性）②NH₄Cl與HCl③NH₄Cl與NaCl④NH₄Cl與NH₃?H₂O（混合溶液呈堿性）。

  NH

  +

  4

  濃度由小到大排序（用序號填寫）

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析