2021-2022學年河南省實驗中學高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）

• 1．下列敘述中正確的是（　　）

  A．因為Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強

  B．碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似

  C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

  D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能與水反應生成硅酸
  組卷：40引用：2難度：0.7

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• 2．已知1～18號元素的離子aW³⁺、bX⁺、cY^2-、dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　?。?/h2>

  A．質子數(shù)：c＞d

  B．離子的還原性：Y2-＞Z-

  C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

  D．原子半徑：X＜W
  組卷：20引用：4難度：0.7

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• 3．已知陽離子M²⁺的原子核內有n個中子，M原子的質量數(shù)為A，則mg M²⁺中所含電子的物質的量是（　?。?/h2>

  A． A - n - 2 A m mol	B． m （ A - n ） n mol
  C． m （ A - n - 2 ） A mol	D． m （ A - n + 2 ） A mol
  組卷：118引用：6難度：0.8

  解析

• 4．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反應中，下面表示的反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5mol/（L?s）	B．v（B）=1.8mol/（L?min）
  C．v（C）=0.9mol/（L?s）	D．v（D）=1.0mol/（L?s）
  組卷：115引用：4難度：0.5

  解析

• 5．下列有關化學反應速率的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  B．在一定溫度下固定容積的容器中，發(fā)生SO2的催化反應，充入He,反應速率不變

  C．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯

  D．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 6．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：
  

  實驗裝置
  部分實驗現(xiàn)象	a極質量減小 b極質量增加	溶液中的H+向c極移動	d極溶解 c極有氣體產(chǎn)生	電流從a極流出

  由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＞b＞c＞d

  B．b＞c＞d＞a

  C．d＞a＞b＞c

  D．a(chǎn)＞b＞d＞c
  組卷：203引用：1難度：0.5

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• 7．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，判斷以下敘述正確的是（　　）
  

  元素代號	L	M	Q	R	T
  原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
  主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

  A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

  B．單質與稀鹽酸反應的速率為Q＞L

  C．M與T形成的化合物具有兩性

  D．R在T2中燃燒生成RT3
  組卷：9引用：1難度：0.6

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二、填空題（共52分）

• 20．將濃度均為0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
  （資料）
  該“碘鐘實驗”的總反應：H₂O₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2H₂O
  反應分兩步進行：
  反應A：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
  反應B：??????
  （1）反應B的離子方程式是

   

  。對于總反應，I^-的作用相當于

   

  。
  （2）為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。
  b.再向得到的藍色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍色褪去。
  試劑X是

   

  。
  （3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01；mol/L）
  

  試劑 序號 用量（mL）	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實驗Ⅱ	5	4	8	3	0
  實驗Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40min。
  ①實驗Ⅲ中，z的數(shù)值是

   

  。
  ②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是

   

  。
  （4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）
  

  試劑 序號 用量（mL）	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實驗Ⅳ	4	4	9	3	0

  實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：

   

  。
  組卷：45引用：1難度：0.5

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• 21．某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉、三氧化二鐵、高氯酸鉀、碳酸氫鈉等物質。
  （1）疊氮化鈉是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生氮氣和金屬鈉。反應的化學方程式為

   

  。
  （2）Fe₂O₃是氧化劑，與金屬鈉反應生成的還原產(chǎn)物為

   

  （已知該反應為置換反應）。
  （3）高氯酸鉀是助氧化劑，在反應過程中與金屬鈉作用生成氯化鉀和氧化鈉。反應的化學方程式為

   

  ，高氯酸鉀中含有的化學鍵的類型為

   

  。
  （4）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到氮氣33.6L（標準狀況）。該產(chǎn)氣藥劑中疊氮化鈉的質量分數(shù)為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析