2020-2021學(xué)年安徽省合肥市新東方學(xué)校高三（下）月考化學(xué)試卷0044

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）

• 1．陶瓷是中華文化的瑰寶之一，乾隆皇帝有詩云“暈如雨后霽霞紅，出火還加微炙工；世上朱砂非所擬，西方寶石致難同……”下列關(guān)于文中描述的說法正確的是（　　）

  A．陶瓷絢麗的色彩可能源自某些金屬氧化物

  B．陶瓷的主要成分為二氧化硅

  C．陶瓷耐熱和抗壓能力均很差

  D．陶瓷與寶石均屬于純凈物
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯乙烯和聚氯乙烯互為同系物

  B．可用碘水檢驗(yàn)綿白糖是否混有淀粉

  C．丙烯制成的無紡布屬于易降解的高聚物

  D．蛋白質(zhì)和油脂均主要用于供給人體能量
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑和除雜方法均正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	混合物	除雜試劑	除雜方法
  A	O2（N2）	足量還原鐵粉	加熱
  B	NO2（NH3）	足量稀H2SO4	洗氣
  C	NaCl（MgSO4）	適量Ba（OH）2溶液	過濾
  D	苯（乙醇）	CCl4	分液，蒸餾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

二、解答題（共3小題，滿分43分）

• 10．氮氧化物和碳氧化物的綜合利用備受矚目。
  已知：Ⅰ.2N₂（g）+O₂（g）?2N₂O（g）△H₁=+339.3kJ?mol^-1
  Ⅱ.C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
  Ⅲ.C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）N₂O（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=

   

  。
  （2）反應(yīng)Ⅰ中，斷裂2molN₂（g）與1molO₂（g）中的化學(xué)鍵所需能量之和

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）斷裂2molN₂O（g）中的化學(xué)鍵所需能量；反應(yīng)Ⅱ需在

   

  （填“較高”或“較低”）溫度下自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)Ⅲ在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大的原因?yàn)?

   

  。
  （3）T℃時(shí)，向恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比1：1充入N₂O（g）、CO（g），發(fā)生反應(yīng)N₂O（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器中的壓強(qiáng)為p₀kPa,10min末達(dá)到平衡，容器中N₂（g）的分壓為p₁kPa,CO（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為α₁。
  ①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（N₂O）=

   

  kPa?min^-1（用含p₁的代數(shù)式表示）。
  ②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含p₀、p₁的代數(shù)式表示，K_p是用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ③若在起始溫度和容積均相等的絕熱容器中重復(fù)實(shí)驗(yàn)，CO（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₂

   

  α₁（填“＞”“＜”或“=”），理由為

   

  。
  ④研究表明上述反應(yīng)的一種歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。反應(yīng)歷程中的決速步驟對(duì)應(yīng)的過渡態(tài)為

   

  ；該步驟對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  
  組卷：7引用：1難度：0.6

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[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

• 11．閃鋅礦（主要成分ZnS）可用于冶煉金屬鋅和提取Ga、Ge等?；卮鹣铝袉栴}：
  回答下列問題：
  （1）基態(tài)Ge原子的價(jià)電子排布圖為

   

  ；第四周期主族元素中，第一電離能小于Ga的有

   

  
  種。
  （2）三種氟化物的熔點(diǎn)如表所示，其中AlF₃的熔點(diǎn)最大的原因?yàn)?

   

  。
  

  物質(zhì)	BF3	AlF3	GaF3
  熔點(diǎn)/℃	-126	1040	1000

  （3）閃鋅礦焙燒煉鋅生成SO₂。SO₂的立體構(gòu)型為

   

  ，其中S原子的雜化方式為

   

  ；與SO₂互為等電子體的一種陰離子的符號(hào)為

   

  。
  （4）Zn²⁺、Ca²⁺均能與NH₃形成穩(wěn)定離子的原因?yàn)?

   

  。
  （5）ZnS的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)晶胞中含有

   

  個(gè)由Zn²⁺（圖中小球表示Zn²⁺）形成的正四面體；若阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，晶胞參數(shù)為apm,則晶體密度ρ=

   

  g?cm^-3（用含a、N_A的代數(shù)式表示）。
  
  組卷：0引用：1難度：0.4

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