2023年湖南省常德市高考化學一模試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。

• 1．我國自主研發(fā)的“海水無淡化原位直接電解制氫”開辟了全球海水制氫的全新路徑，該技術集“海上風電等能源利用-海水資源利用-氫能生產(chǎn)”為一體，下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗室可用蒸餾法將海水淡化

  B．綠色零碳氫能是未來能源發(fā)展的重要方向

  C．該技術所用到的“多孔聚四氟乙烯膜”屬于無機非金屬材料

  D．該技術解決了有害腐蝕性這一長期困擾海水制氫領域的問題
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 2．我們所感受的各種情緒從本質(zhì)上講都是一種化學體驗，多巴胺和去甲腎上腺素均屬于神經(jīng)遞質(zhì)。下列有關兩者說法正確的是（　?。?/h2>

  A．兩者屬于同系物

  B．等物質(zhì)的量的兩者均能和3mol氫氣發(fā)生加成反應

  C．去甲腎上腺素的相對分子質(zhì)量比多巴胺大17

  D．1mol去甲腎上腺素最多消耗NaOH的質(zhì)量與1mol多巴胺所消耗的相等
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 3．化學實驗是人們對知識的獲取、驗證和創(chuàng)新的重要手段。以下試劑的選擇不合理的是（　?。?/h2>

  A．實驗室可用濃鹽酸、二氧化錳、濃硫酸、飽和食鹽水制備純凈的氯氣

  B．用二氧化碳和飽和碳酸氫鈉溶液可做噴泉實驗

  C．可用過氧化鈉或次氯酸漂白某些有色物質(zhì)

  D．可利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”將覆銅板上不需要的銅腐蝕
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 4．乙炔水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個重要方法，反應原理分別為：
   HC≡CH+H₂O

  催化劑

  △

  CH₃CHO
  2H₂C=CH₂+O₂

  催化劑

  加熱加壓

  2CH₃CHO
  以下敘述不正確的是（　　）

  A．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024

  B．C2H4的電子式為

  C．根據(jù)價層電子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤電子對

  D．標準狀況下，11.2LC2H2中含有π鍵的數(shù)目約為6.02×1023
  組卷：250引用：7難度：0.7

  解析

• 5．作為儲氫材料的鑭鎳合金被廣泛應用于電動車輛，某種鑭鎳合金儲氫后所得晶體的化學式為LaNi₅H₆，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為a,下列有關表述不正確的是（　?。?/h2>

  A．Z表示的微粒為H2

  B．每個X原子周圍最近且等距離的X原子有6個

  C．若A的分數(shù)坐標為（0，0.5，0.5），B的分數(shù)坐標為（0.75，0.75，0），則C的分數(shù)坐標為（1，0.5，1）

  D．若四條豎直棱的棱心位置均插入Z，則晶體的化學式為LaNi5H7
  組卷：42引用：2難度：0.7

  解析

• 6．R、G、Y、X為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y與G同周期，X與Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊為這四種元素構(gòu)成的化合物，其轉(zhuǎn)化關系如圖。下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．Y的氫化物沸點高于G的氫化物沸點

  B．基態(tài)X原子核外電子有9種空間運動狀態(tài)

  C．丁的稀溶液在反應③中做催化劑

  D．G的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強
  組卷：42引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共四個試題，考生根據(jù)要求作答。

• 17．氰化氫（HCN）分子被認為是生命起源中重要的中間體之一，主要應用于電鍍業(yè)、采礦業(yè)等，可制造各種樹脂單體。迄今為止，它所產(chǎn)生的與生物相關聯(lián)的化合物種類最多。
  （1）HCN的合成
  氰化氫可用甲烷氨氧化法合成，其熱化學反應方程式為：CH₄（g）+NH₃（g）

  隔絕空氣

  1200

  -

  1400

  ℃

  HCN（g）+3H₂（g）ΔH。
  相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
  

  化學鍵	C-H	N-H	C≡N	H-H
  E（kJ/mol）	414	393	891	436.4

  上述反應的ΔH為

   

  。
  （2）HCN的性質(zhì)
  已知25℃時有關弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
  

  弱電解質(zhì)化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3	HNO2	NH3?H2O
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	7.2×10-4	1.8×10-5

  ①HCN具有酸性，能與氨水發(fā)生反應：HCN+NH₃H₂O?

  NH

  +

  4

  +CN^-+H₂O，此反應在常溫下的平衡常數(shù)K約為

   

  ；NH₄CN溶液呈

   

  性。
  ②已知可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂，NaCN+HF=HCN+NaF，NaF+HNO₂=NaNO₂+HF，則HF的電離平衡常數(shù)的范圍為：

   

  。
  ③在KCN溶液中通入少量的二氧化碳，其離子反應方程式為：

   

  。
  ④濃度均為0.1mol/L的NaCN與HCN的混合溶液中，以下推斷正確的是

   

  。
  A．混合溶液pH約為9.3
  B．2c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCN）+2c（OH^-）
  C．c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  （3）HCN和CN^-的處理
  ①HCN是一種無色、有毒、易溶于水的氣體，易在空氣中均勻彌散，并易產(chǎn)生爆炸。國家重點實驗室對密閉空間內(nèi)的HCN氣體進行了消毒研究，研究中采用NH₃、H₂O₂氣霧、NH₃-H₂O₂氣霧和水霧分別單獨對HCN進行消毒。由圖可知

   

   為最佳消毒試劑。
  
  ②工業(yè)生產(chǎn)中含氰（CN^-）廢水主要來源于選礦、有色金屬冶煉等工業(yè)，對于含氰廢水都應高度重視并妥善處理，國家關于廢水中總氰濃度排放標準為≤0.5mg/L。某工廠實驗室針對不同濃度焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）處理含氰廢水情況展開研究。反應如下：S₂

  O

  2

  -

  5

  +2CN^-+2O₂+H₂O=2CNO^-+2H⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  。如圖為氧化后CN^-的濃度變化，如果你是工廠研究人員，你認為應選擇多大濃度的Na₂S₂O₅溶液最合理，請回答并說明理由

   

  。
  
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析

• 18．有機化學研究的最終目標之一是能夠構(gòu)建復雜且有用的有機分子，造福人類生活。瑞替加濱具有潛在的神經(jīng)保護作用，其合成流程如圖：
  
  已知：
  請回答下列問題：
  （1）A物質(zhì)的核磁共振氫譜圖為：

   

  （填序號）。
  
  （2）瑞替加濱分子中N、O、F元素的第一電離能由大到小的順序是

   

  。
  （3）E的結(jié)構(gòu)簡式為：

   

  。
  （4）反應⑥涉及兩步，已知第一步反應類型是加成反應，第二步的反應類型為

   

  。
  （5）合成過程中，引入反應③的作用是

   

  。
  （6）寫出C→D的化學方程式：

   

  。
  （7）分子組成比多一個CH₂的有機化合物，其結(jié)構(gòu)中滿足下列條件的有

   

  種。
  ①紅外光譜無醚鍵吸收峰
  ②能發(fā)生銀鏡反應
  （8）若用和經(jīng)過以下流程合成瑞替加濱：瑞替加濱
  結(jié)合上述合成路線，請推測出J、K的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析