2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)五中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共60分）

• 1．下列狀態(tài)時(shí)，不能導(dǎo)電的是（　　）

  A．液態(tài)氯化氫	B．熔融態(tài)的食鹽
  C．硫酸銅溶液	D．氯水
  組卷：36引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列事實(shí)：①NaHSO₄溶液呈酸性 ②蒸干灼燒 CuSO₄溶液，得不到 CuSO₄?5H₂O 晶體③配制 FeCl₃溶液，先用鹽酸溶解 FeCl₃固體 ④氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑⑤NaHS 溶液中 c（H₂S）＞c（S^2-） ⑥長(zhǎng)期使用化肥（NH₄）₂SO₄會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有（　?。?/h2>

  A．6項(xiàng)

  B．5項(xiàng)

  C．4項(xiàng)

  D．3項(xiàng)
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　　）

  A．中性溶液中 c2（H+）=Kw

  B．易水解的鹽溶液肯定不是中性的

  C．用廣泛pH試紙測(cè)得某NaClO溶液的pH=10

  D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 4．一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）。當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中Ca2+離子數(shù)目增多

  B．溶液c（Ca2+）減小

  C．溶液的pH不變

  D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列水解方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4NO3：NH4++D2O?NH3?D2O+H+

  B．CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+

  C．NaHSO3：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

  D．KF：F-+H2O?HF+OH-
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 6．常溫條件下，下列溶液中的各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、 NO - 3

  B．含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、 CO 2 - 3

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1010mol?L-1的溶液： NH + 4 、Na+、 SO 2 - 4 、Fe3+

  D．加入鋁粉能放出大量H2的溶液：K+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 CO 2 - 3
  組卷：11引用：4難度：0.9

  解析

• 7．下列各組試劑（括號(hào)內(nèi)的是滴加試劑）做溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，可以觀察到燈泡由亮變暗直至熄滅，然后又逐漸變亮的是（　?。?/h2>

  A．BaCl2溶液（稀硫酸）

  B．氨水（醋酸溶液）

  C．Ba（OH）2溶液[Ba（HCO3）2溶液]

  D．Ba（OH）2溶液（NaHSO4溶液）
  組卷：51引用：3難度：0.7

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二、填空題

• 22．按要求回答下列問(wèn)題：
  （1）已知25℃時(shí)，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  ①25℃時(shí)，若向50mL0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol?L^-1的鹽酸，混合后溶液中的c（Ag⁺）為

   

  mol?L^-1，pH為

   

  。
  ②25℃時(shí)，氯化銀的飽和溶液和鉻酸銀的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序?yàn)?

   

  。
  ③25℃時(shí)，取一定量含有I^-、Cl^-的溶液，向其中滴加AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl和AgI同時(shí)沉淀時(shí)，溶液中

  c

  （

  I

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  為

   

  。
  ④將等體積的2×10^-4mol/L的AgNO₃溶液和2×10^-4mol/L的K₂CrO₄溶液混合

   

  （填“有”或“沒(méi)有”）Ag₂CrO₄沉淀產(chǎn)生。
  （2）用0.l000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。其中①點(diǎn)所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃COOH），③點(diǎn)溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）。則CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=

   

  ，醋酸的實(shí)際濃度為

   

  （保留四位有效數(shù)字）
  
  組卷：209引用：2難度：0.3

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三、實(shí)驗(yàn)題（12分）

• 23．工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr₂O₇^2-，利用滴定原理測(cè)定Cr₂O₇^2-含量方法如下：
  步驟Ⅰ：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
  步驟Ⅱ：加入過(guò)量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
  步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
  

  滴定次數(shù)	Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL	Na2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL
  第一次	1.02	19.03
  第二次	2.00	19.99
  第三次	0.20	a

  （1）步驟Ⅰ量取30.00mL廢水選擇的儀器是

   

  。
  （2）步驟Ⅲ中滴加的指示劑為

   

  。滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  （3）步驟Ⅲ中a 的讀數(shù)如圖所示，則：①a=

   

  。
       ②Cr₂O₇^2-的含量為

   

  g?L^-1。
  （4）以下操作會(huì)造成廢水中Cr₂O₇^2-含量測(cè)定值偏高的是

   

  。
  A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
  B．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
  C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
  D．量取Na₂S₂O₃溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
  組卷：40引用：5難度：0.6

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