2019年北京四中高考化學(xué)保溫試卷

一、本部分共20題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．“厲害了，我的國(guó)！”。下列中國(guó)制造的產(chǎn)品主體用料不是金屬材料的是（　?。?

  世界最大射電望遠(yuǎn)鏡	中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母	中國(guó)大飛機(jī)C919	世界最長(zhǎng)的跨海大橋港珠澳大橋
  A．主體用料：鋼索	B．主體用料：鋼材	C．主體用料：鋁合金	D．主體用料：硅酸鹽

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：108引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)： CO 2 - 3 +CaSO4?CaCO3+ SO 2 - 4

  B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+ IO - 3 +6H+═I2+3H2O

  C．KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3ClO-+2Fe（OH）3═2 F e O 2 - 4 +3Cl-+4H++H2O

  D．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+ 通電 Cl2↑+H2↑
  組卷：2006引用：22難度：0.7

  解析

• 3．化合物 X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)化合物 X的說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

  B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

  C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

  D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)
  組卷：140引用：19難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．CO₂的綜合利用對(duì)于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。
  【Ⅰ】CO₂的性質(zhì)穩(wěn)定，其電子式為

   

  。
  【Ⅱ】多晶Cu是唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO₂還原為烴類（如CH₄ 或C₂H₄）的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽(yáng)極室，陰、陽(yáng)極室的KHCO₃溶液的濃度（約0.1 mol/L左右）基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO₂，溫度控制在10℃左右。
  （1）持續(xù)通入CO₂的原因是

   

  。
  （2）研究表明，催化劑的多種因素決定了C₂H₄的選擇性和催化活性。
  已知：選擇性=

  目標(biāo)產(chǎn)物的消耗原料量

  原料總的轉(zhuǎn)化量

  
  在本實(shí)驗(yàn)條件下，生成C₂H₄的電極反應(yīng)為

   

  。
  （3）本實(shí)驗(yàn)條件下，若CO₂轉(zhuǎn)化為烴的轉(zhuǎn)化率為10%，生成C₂H₄的選擇性為12%，現(xiàn)收集到12 mol C₂H₄，則通入的CO₂為

   

  mol。
  【Ⅲ】CO₂與CH₄經(jīng)催化重整，制得合成氣：
  CH₄（g）+CO₂（g）

  催化劑

  2CO（g）+2H₂（g）△H
  （1）已知：反應(yīng)1：CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H₁=+75kJ?mol^-1
  反應(yīng)2：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H₂=+35kJ?mol^-1
  反應(yīng)3：2CO（g）═C（s）+CO₂（g）△H₃=-172kJ?mol^-1
  則該催化重整反應(yīng)的△H=

   

  kJ?mol^-1．從溫度和壓強(qiáng)角度有利于提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

   

  。
  （2）如圖表示體系內(nèi)

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  、

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  的變化情況，請(qǐng)解釋1200K以下

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  小于1的原因，并解釋隨溫度的升高

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  增大的原因

   

  。
  組卷：29引用：2難度：0.5

  解析

• 11．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO₂。
  Ⅰ．Na₂S₂O₃的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。
  （1）b中反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，c中試劑為

   

  。
  （2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有

   

  （寫出兩條）。
  （4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO₂，不能過(guò)量，原因是

   

  。
  （5）制備得到的Na₂S₂O₃中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄：

   

  。
  Ⅱ．探究Na₂S₂O₃與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。
  資料：?。瓼e³⁺+3S₂O₃^2-?Fe₂（S₂O₃）₃^3-（紫黑色）
  ⅱ．Ag₂S₂O₃為白色沉淀，Ag₂S₂O₃可溶于過(guò)量的S₂O₃^2-
  

  裝置	編號(hào)	試劑X	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	①	Fe（NO3）3溶液	混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色
  	②	AgNO3溶液	先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無(wú)色溶液

  （6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe³⁺被S₂O₃^2-還原為Fe²⁺，通過(guò)

   

  （填操作、試劑和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe²⁺．從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象：

   

  。
  （7）同濃度氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺．實(shí)驗(yàn)②中Ag⁺未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是

   

  。
  （8）進(jìn)一步探究Ag⁺和S₂O₃^2-反應(yīng)。
  

  裝置	編號(hào)	試劑X	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	③	AgNO3溶液	先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。

  Ag₂S₂O₃+□

   

  ═Ag₂S+□

   

  實(shí)驗(yàn)③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋恚ˋg₂S）的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：
  （9）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，Na₂S₂O₃與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和

   

  、

   

  有關(guān)（寫出兩條）。
  組卷：100引用：2難度：0.3

  解析