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2016-2017學(xué)年四川省成都市龍泉一中高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（本題共24小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．每小題2分，共48分）

1．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．乙烯可用作水果的催熟劑

B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

C．二氧化硫可用作食品的漂白劑

D．交警可用酸性重鉻酸鉀來檢測司機(jī)是否酒駕

組卷：14引用：2難度：0.9

解析

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．32g氧氣所含原子數(shù)目為2N_A

B．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5N_A

C．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量是1mol

組卷：1引用：2難度：0.9

解析

3．下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/h2>

A．己烷與溴的取代反應(yīng)必須在光照條件下才能進(jìn)行

B．氯乙烯聚合成聚氯乙烯塑料的本質(zhì)是加成反應(yīng)

C．苯與溴的取代反應(yīng)的催化劑可以是FeBr₃，也可以是Fe粉

D．溴乙烷的制取采取加成反應(yīng)或取代反應(yīng)的方法都一樣

組卷：0引用：2難度：0.9

解析

4．150℃，101kPa下，將下列有機(jī)物分別與足量的空氣混合，引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積不變的是（　?。?/h2>
A．C₂H₆ B．C₂H₄ C．C₃H₈ D．C₃H₆
組卷：6引用：7難度：0.7
解析
5．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>
A．△H₁＞△H₂＞△H₃ B．△H₁＜△H₂＜△H₃
C．△H₁=△H₂＜△H₃ D．△H₁＜△H₂=△H₃
組卷：89引用：13難度：0.7
解析

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

組卷：18引用：7難度：0.5

解析

7．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　?。?/h2>

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出．不能說明鈉的金屬性比銅弱

B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)．說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

C．把H₂S氣體和Cl₂在集氣瓶中混合，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出．說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H₂外，還分別生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol.說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

組卷：873引用：9難度：0.7

解析

8．咖啡鞣酸具有抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述中不正確的是（　?。?br />
A．咖啡鞣酸的分子式為C₁₆H₁₈O₉
B．咖啡鞣酸可分別使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol咖啡鞣酸中含有1mol苯環(huán)
D．咖啡鞣酸中只含有3種官能團(tuán)
組卷：3引用：4難度：0.7
解析

9．下列關(guān)于物質(zhì)鑒別的方法中不正確的是（　　）

A．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯氣體

B．可用淀粉溶液鑒別KI和KBr溶液

C．可用澄清石灰水檢驗(yàn)H₂和CH₄的燃燒產(chǎn)物

D．可用溴水鑒別苯和四氯化碳

組卷：1引用：3難度：0.7

解析

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二、非選擇題（包括4小題，共52分）

27．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)

；
②試劑②可以選用

；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是

．
A．   Mg（OH）₂
△
MgO
電解
2800
℃
Mg          B．Mg（OH）₂
△
MgO
C
還原
Mg

C．Mg（OH）₂
HC
l
MgCl₂
電解
714
℃
Mg  D． Mg（OH）₂
HC
l
MgCl₂
活潑金屬
還原
Mg
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）

；
②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是

；
③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗(yàn)SO₄^2-的方法是

；
④C裝置的作用是

．
組卷：28引用：1難度：0.3
解析
28．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr₂O₃）制備紅礬鈉的過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
4FeO+Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂△H＜0
（1）請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

．
（2）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t₁時(shí)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線．
由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t₂時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

（用文字表達(dá)）；
由圖2判斷，t₂到t₃的曲線變化的原因可能是

（填寫序號(hào)）．
a.升高溫度 b.加了催化劑 c.通入O₂ d.縮小容器體積

（3）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO₂來生產(chǎn)甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
①已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列（A-D）圖象正確的是

②在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是

（填序號(hào)）
A．溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH₃OH）=
n
A
t
A
mol?L^-1?min^-1
B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)
n
（
H
2
）
n
（
C
H
3
OH
）
增大
③在T₁溫度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為

．
組卷：9引用：1難度：0.3
解析