2012-2013學(xué)年福建省三明市大田一中高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（4）

一、解答題

• 1．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．回答下列問題：
  （1）X、Y的元素符號依次為

   

  、

   

  ；
  （2）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是

   

  和

   

  ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

   

  （寫分子式），理由是

   

  ；
  （3）Q的元素符號是

   

  ，它屬于第

   

  周期，它的核外電子排布式為

   

  ，在形成化合物時它的最高化合價為

   

  ；
  （4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

   

  ．
  組卷：90引用：13難度：0.5

  解析

• 2．氮是地球上極為豐富的元素．
  （1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為

   

  ．
  （2）N≡N的鍵能為942kJ?mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol^-1，計算說明N₂中的

   

  鍵比

   

  鍵穩(wěn)定．（填“σ”或“π”）
  （3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體．離子液體由陰陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑

   

  （填“大”或“小”），可用作

   

  （填代號）．
  a.助燃劑    b.“綠色”溶劑    c.復(fù)合材料   d.絕熱材料
  （4）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的元素符號是

   

  ，與同一個N^3-相連的X⁺有

   

  個．
  組卷：359引用：11難度：0.1

  解析

• 3．（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是

   

  ．
  A．激光             B．焰色反應(yīng)            C．燃燒放熱
  D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電
  （2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子．某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有

   

   個σ鍵，

   

  個π鍵．
  （3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N₂的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
  

  	A-B	A=B	A≡B
  C≡O(shè)	357.7	798.9	1071.9
  N≡N	154.8	418.4	941.7

  結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N₂活潑的原因：

   

  ．
  （4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
  ①基態(tài)₂₈Ni原子的核外電子排布式為

   

  ．
  ②Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于

   

  （填晶體類型）．
  組卷：54引用：1難度：0.7

  解析

一、解答題

• 9．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
  （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

   

  ．
  （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

   

  ．其中心原子采取

   

  雜化．
  （3）寫出化合物AC₂的電子式

   

  ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為

   

  ．
  （4）E的核外電子排布式是

   

  ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為

   

  ．
  （5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  組卷：146引用：13難度：0.5

  解析

• 10．原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)⁺的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：
  

  	A	B	C	D	E	F
  主要化合價	-1	-3+5	-2+6	-1+7	+2	+1+2
  原子半徑	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

  （1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是

   

  （填元素符號）；
  （2）B的氫化物中心原子采取

   

  雜化，空間構(gòu)型是

   

  形，是

   

  分子（填“極性”或“非極性”）；
  （3）F²⁺與NH₃形成配離子的結(jié)構(gòu)式為

   

  ；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式

   

  ．
  （4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的

   

  （填①、②、③或④）；
  
  （5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線

   

  （填n、m、x或y）．
  
  組卷：91引用：3難度：0.5

  解析