2021-2022學年黑龍江省雞西市密山一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（1-25每小題只有一個選項符合題意，共50分）

• 1．下列物質(zhì)的水溶液常溫下pH小于7的是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．CH3COONa

  C．NH4Cl

  D．NaHCO3
  組卷：28引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列化學用語書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．水溶液中NH4HSO4的電離方程式：NH4HSO4═NH4++H++SO42-

  B．水溶液中H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

  C．NaHCO3溶液水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

  D．AlCl3溶液水解的離子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
  組卷：66引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（　?。?/h2>

  A．洗凈的錐形瓶和滴定管可以放進烘箱中烘干

  B．利用如圖所示的方法，排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡

  C．酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

  D．利用酚酞試液作指示劑，達到滴定終點時，錐形瓶內(nèi)的溶液的pH一定為7
  組卷：63引用：5難度：0.5

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2

  B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol?L-1的稀鹽酸

  C．量取25.00mLKMnO4溶液，可選用50mL酸式滴定管

  D．用水潤濕過的pH試紙測pH相等的HCl和CH3COOH，CH3COOH的誤差更大
  組卷：5引用：2難度：0.8

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• 5．下列物質(zhì)用途或操作正確且與鹽類水解無關的一組是（　　）

  A．用熱飽和硫酸銨溶液清洗鐵器表面的鐵銹

  B．在氯化氫氛圍中灼燒氯化鎂晶體制備無水氯化鎂

  C．刻蝕印刷電路板用氯化鐵作腐蝕液

  D．用泡沫滅火器滅火
  組卷：16引用：3難度：0.8

  解析

• 6．下列溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液

  C．使酚酞試液呈無色的溶液

  D．由強酸與強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液
  組卷：51引用：17難度：0.7

  解析

• 7．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（　　）

  A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

  B．醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳

  C．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

  D．0.1mol?L-1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.01mol?L-1
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

  B．由水電離的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

  D．c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-
  組卷：9引用：3難度：0.6

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• 9．pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者比較（　　）

  A．大于

  B．小于

  C．等于

  D．無法確定
  組卷：56引用：13難度：0.9

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• 10．下列說法正確的是（　　）

  A．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生反應一定是放熱反應

  B．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）　ΔH=-221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

  C．如圖可表示水分解過程中的能量變化

  D．已知Ⅰ：反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）　ΔH=-akJ/mol,Ⅱ：鍵能H-H：bkJ/mol,Cl-Cl：ckJ/mol。則斷開1molH-Cl鍵所需能量為 b + c - a 2 kJ
  組卷：3引用：1難度：0.5

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二、解答題（共6小題，滿分50分）

• 30．（1）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性隨加入水的體積變化如圖所示：
  
  a、b、c三點溶液中CH₃COOH的電離程度由大到小的順序是

   

  。
  （2）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

  ①物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是

   

  （用編號填寫）。
  a.CH₃COONa
  b.Na₂CO₃
  c.NaClO
  d.NaHCO₃
  ②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

   

  。
  （3）已知常溫時，amol/L醋酸在水中與0.1mol/LNaOH等體積混合，溶液為中性，則醋酸鈉的水解平衡常數(shù)K_h=

   

  （用含a的代數(shù)式表示）。
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 31．結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
  

  酸	電離常數(shù)（Ka）	酸	電離常數(shù)（Ka）	酸	電離常數(shù)（Ka）	酸	電離常數(shù)（Ka）
  CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K2=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
  HClO	3×10-8		K2=4.7×10-11		K2=5.4×10-5		K2=7.1×10-15

  請回答下列問題：
  （1）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、ClO^-、S^2-中結(jié)合H⁺的能力最弱的是

   

  。
  （2）0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液與0.1mol/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  （3）pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（ClO^-）]

   

  [c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液pH=

   

  。
  組卷：2引用：3難度：0.6

  解析