2020-2021學年安徽省合肥市新東方學校高三（下）月考化學試卷0047

一、選擇題（共7小題，每小題0分，滿分0分）

• 1．為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（　?。?br />

  A．“溶解”操作中溶液溫度不宜過高

  B．銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

  C．與鋅粉反應的離子可能為Cu2+、H+

  D．“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結晶、過濾洗滌干燥后高溫灼燒即可得純凈的ZnO
  組卷：90引用：6難度：0.5

  解析

• 2．苯甲醛是生產(chǎn)除草劑野燕枯、植物生長調節(jié)劑抗倒胺的中間體。用二氧化鈦光催化劑催化制備苯甲醛的過程如圖，其中氧氣在光催化作用下得電子轉化為超氧自由基（●O₂^-）。下列有關敘述正確的是（　　）
  

  A．超氧自由基與過氧根離子所含的電子數(shù)相同

  B．該過程的總反應方程式為2+O2→2+2H2O

  C．苯甲醇和雙氧水的分子中所有原子都不可能位于同一平面

  D．上述二氧化鈦光催化劑催化制備苯甲醛的過程中苯甲醇發(fā)生了還原反應
  組卷：26引用：2難度：0.6

  解析

• 3．用如圖所示裝置進行以下實驗，實驗現(xiàn)象與結論描述均正確的是（　?。?br />

  	①	②	實驗現(xiàn)象與結論
  A	鋁條	濃硫酸	無明顯現(xiàn)象，鋁與濃硫酸不反應
  B	鋅棒	海水	③中導管內液面上升，鋅發(fā)生吸氧腐蝕
  C	銅絲	FeCl3溶液	②中溶液顏色最終變?yōu)樗{色，Cu發(fā)生置換反應
  D	鐵絲	稀硝酸	②中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，F(xiàn)e與稀硝酸反應生成NO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：54引用：3難度：0.5

  解析

• 4．鈰（Ce）是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成HNO₂、

  NO

  -

  3

  ，再利用電解法將上述吸收液中的HNO₂轉化為無毒物質，同時生成Ce⁴⁺，其原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202410/176/89289c6f.png" style="vertical-align:middle" />

  A．H+由右室進入左室

  B．Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用

  C．陰極的電極反應式：2HNO2+6H++6e-═N2↑+4H2O

  D．若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6L甲烷時，理論上可轉化2mol HNO2
  組卷：129引用：7難度：0.7

  解析

【化學——選修3物質結構與性質】

• 11．（1）火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個數(shù)N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質中N原子的雜化方式為

   

  。
  （2）笑氣（N₂O）曾被用作麻醉劑，但過度吸食會導致身體機能紊亂。預測N₂O的結構式為

   

  。
  （3）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)-1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E），-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如表所示。
  

  元素	Cl	Br	I	O	O-
  電子親和能（kJ/mol）	349	343	295	141	-780

  下列說法正確的是

   

  。
  A．電子親和能越大，說明越難得到電子
  B．一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O^2-時放出141kJ的能量
  C．氧元素的第二電子親和能是-780kJ/mol
  D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O^2-需要吸收能量
  （4）在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al₂O₃熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2A+3CO₂↑+9H₂O．根據(jù)題意完成下列填空：
  ①冰晶石的化學式為

   

  。
  ②冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，〇位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是

   

  （填微粒符號）。
  ③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有

   

  （填選項字母）。
  A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．金屬鍵E．范德華力F．氫鍵
  ④Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：
  
  若已知A1的原子半徑為d cm,N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質量為M，則晶胞中Al原子的配位數(shù)為

   

  ；Al晶體的密度為

   

  g?cm^-3（用字母表示）。
  （5）配合物Fe（CO）₅的熔點-20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe（CO）₅的結構如圖戊所示。
  ①Fe（CO）₅晶體類型屬于

   

  晶體。
  ②關于Fe（CO）₅，下列說法正確的是

   

  。
  A．Fe（CO）₅是非極性分子，CO是極性分子
  B．Fe（CO）₅中Fe原子以sp³雜化方式與CO成鍵
  C．1mol Fe（CO）₅含有10mol配位鍵
  D．反應Fe（CO）₅=Fe+5CO沒有新化學鍵生成
  組卷：72引用：7難度：0.4

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【化學—選修5：有機化學基礎】

• 12．“點擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反應，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應：
  +CH≡

  銅催化劑

  
  我國科研人員利用該反應設計、合成了具有特殊結構的聚合物F并研究其水解反應。合成線路如圖所示：
  
  
  已知：+

  △

  水解反應

  +H₂O
  （1）①的反應類型是

   

  ，化合物  的官能團的名稱為

   

  。
  （2）關于B和C，下列說法不正確的是

   

  （填字母序號）。
  a.利用紅外光譜法可以鑒別B和C
  b.B可以發(fā)生氧化、取代、消去反應
  c.可用溴水檢驗C中含有碳碳三鍵
  （3）B生成C的過程中還有另一種生成物X，分子式為C₃H₆O，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結構簡式為

   

  。
  （4）D生成E的化學方程式為

   

  。
  （5）有機物M是有機物C的同系物，其相對分子質量比C大14，寫出一種滿足下列條件的M的同分異構體N的結構簡式是

   

  。
  a.除苯環(huán)外，不含其它的環(huán)狀結構，不考慮立體異構；
  b.能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
  c.1mol N最多與6mol Br₂（濃溴水）反應。
  （6）為了探究連接基團對聚合反應的影響，設計了單體K（  ）         其合成路線如下，寫出H、J的結構簡式：H

   

  、J

   

  。
  
  組卷：25引用：2難度：0.4

  解析