2022-2023學(xué)年湖南省長沙市雅禮中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一.選擇題（本題共10個小題，每小題3分，共30分，每個小題均只有一個選項符合題意）

• 1．生活中的化學(xué)無處不在，下列關(guān)于生活中的化學(xué)描述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含氦

  B．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有范德華力

  C．溴和碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，難溶于水，因為溴、碘、四氯化碳都是非極性分子

  D．水的熱穩(wěn)定性較強是因為水中含有大量的氫鍵
  組卷：74引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列分析判斷正確的是（　　）

  A．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH2ClCOOH

  B．SiF4和SO3的中心原子均采取sp3雜化

  C．氫化物的沸點：NH3＜PH3＜AsH3

  D．CH2FCl是手性分子
  組卷：92引用：1難度：0.6

  解析

• 3．25℃時，在0.1mol/LNaX溶液中，水電離出的OH^-濃度濃度為α₁；在0.1mol/L鹽酸中，水電離出的OH^-濃度為α₂，若

  α

  1

  α

  2

  =10⁹，則NaX溶液的pH值為（　?。?/h2>

  A．5

  B．10

  C．11

  D．13
  組卷：92引用：2難度：0.5

  解析

• 4．S₂Cl₂是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S₂Cl₂的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該分子為非極性分子

  B．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

  C．該分子中S-Cl鍵的鍵能小于S-S鍵的鍵能

  D．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2＜S2Cl2
  組卷：108引用：2難度：0.7

  解析

• 5．HCHO（g）與O₂（g）在催化劑Ca₅（PO₄）₃（OH）（簡寫為HAP）表面催化生成CO₂（g）和H₂O（g）的歷程示意圖如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和

  B．羥基磷灰石（HAP）的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率

  C．HCHO與CO2分子中的中心原子的雜化軌道類型相同

  D．該反應(yīng)過程既有極性共價鍵的斷裂，也有非極性共價鍵的斷裂
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列實驗方法或方案能達到目的的是（　　）
  

  	目的	實驗方法或方案
  A	探究壓強對化學(xué)平衡的影響	H2（g）+I2（g）?2HI（g）
  B	比較C和Si元素的非金屬性強弱	將碳單質(zhì)和二氧化硅固體混合置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)高溫加熱，檢驗反應(yīng)后產(chǎn)物
  C	探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響	向兩支盛有2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的試管中分別滴入3滴濃硫酸和3滴濃NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化
  D	探究濃度對反應(yīng)速率的影響	分別向兩支盛有2mL0.01mol/LH2C2O4溶液的試管中分別加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，比較溶液褪色快慢

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

三、解答題（共4小題，滿分54分）

• 17．稀土是元素周期表第Ⅲ族副族元素鈧（SC）、釔（Y）和鑭系元素共17種化學(xué)元素的合稱，是隱形戰(zhàn)機、超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料，但是稀土的開采和加工對環(huán)境破壞比較大。從某種礦物（含鐵、鋁等元素）中提取稀土（用R表示）的工藝如圖：
  
  已知：①月桂酸（C₁₁H₂₃COOH）熔點為44℃，難溶于水；
  ②K_sp[（C₁₁H₂₃COO）₂Mg]=1.8×10^-8；
  ③Al（OH）₃開始溶解時的pH為8.8，有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見表。
  

  離子	Mg2+	Fe3+	Al3+	R3+
  開始沉淀時的pH	8.8	1.5	3.6	6.2～7.4
  沉淀完全時的pH	/	3.2	4.7	/

  （1）“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH，控制pH的范圍為

   

  ，得到的濾渣主要成分為

   

  。
  （2）“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg²⁺濃度為0.2mol/L。為盡可能多地提取R^3-，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中c（C₁₁H₂₃COO^-）低于

   

  mol?L^-1（保留兩位有效數(shù)字）。
  （3）①“加熱攪拌”控制在55℃左右，其原因是

   

  。
  （4）稀土中鈧元素的單質(zhì)具有較高熔點且密度和鋁接近，可制備高熔點輕質(zhì)合金，此種合金可用作

   

  （任答出一種用途即可）。
  （5）某甲醇/O₂燃料電池，電解質(zhì)是摻雜Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

• 18．已知X、Y、Z、M、Q、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，Y元素基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，Z在元素周期表中電負性最大，M元素原子半徑在同周期中最大，Q元素基態(tài)原子最外層電子排布式為3s²3p¹，基態(tài)E原子d軌道中成對電子與成單電子的數(shù)目比為4：3?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）E在周期表中的位置為

   

  ，其基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為

   

  ；其基態(tài)原子的核外空間運動狀態(tài)不同的電子有

   

  種。
  （2）Y、Z、M、Q簡單離子的半徑由大到小的順序（用對應(yīng)離子符號表示）

   

  。
  （3）MQX₄是有機合成的重要還原劑，利用MQX₄遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測定MQX₄樣品純度。
  ①MQX₄與水反應(yīng)后的溶液中僅有一種溶質(zhì)，且溶液顯堿性，則MQX₄與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②現(xiàn)設(shè)計如圖四種裝置測定MQX₄樣品的純度（即質(zhì)量分數(shù)），假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
  從簡約性、準確性角度考慮，最適宜的方案是

   

  （填編號）。
  ③取樣品0.0100g,若實驗測得氫氣的體積為14.56mL（已換算為標(biāo)準狀況），則樣品純度為

   

  。
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析