2022-2023學年山西大學附中高三（上）期中化學試卷

一、選擇題（共20題，每題3分，共60分）

• 1．下列實驗操作正確的是（　　）

  A．用10mL量筒量取8.50mL蒸餾水

  B．酸堿中和滴定中，滴定管和錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用標準液或待測液潤洗

  C．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再稀釋到所需濃度

  D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，點在潤濕的pH試紙中心測NaOH溶液的pH
  組卷：4引用：4難度：0.7

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• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，44.8LCCl4含有8NA個極性鍵

  B．14g乙烯和丁烯的混合氣體所含原子總數(shù)為3NA

  C．0.1mol/LKAl（SO4）2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA

  D．標準狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后所含分子總數(shù)為0.1NA
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 3．下列說法不正確的有（　?。?/h2>

  A．質(zhì)譜儀可以測定分子的相對分子質(zhì)量

  B．可通過紅外光譜分析測得共價鍵的鍵長和鍵角

  C．可通過紅外光譜分析物質(zhì)中含有何種化學鍵

  D．可通過X射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體
  組卷：19引用：2難度：0.9

  解析

• 4．關于化合物2-環(huán)己基丙烯（）的說法不正確的是（　　）

  A．能使溴水褪色	B．碳原子不可能共平面
  C．一氯代物有5種	D．能發(fā)生加成聚合反應
  組卷：19引用：3難度：0.5

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• 5．下列有關說法正確的是（　　）

  A．“抗疫戰(zhàn)爭”中生產(chǎn)熔噴布口罩的原料聚丙烯是有機高分子化合物，其單體為丙烯

  B．明礬溶于水可水解生成Al（OH）3膠體，因此可用明礬對自來水進行殺菌消毒

  C．石油分餾、煤的干餾、煤的氣化、煤的液化都是物理變化

  D．95%的乙醇溶液可以更有效的殺死新冠病毒
  組卷：20引用：1難度：0.9

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• 6．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論是（　?。?br />

  選項	①	②	③	實驗結(jié)論
  A	稀硫酸	Na2S	CuSO4溶液	H2S酸性強于H2SO4
  B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
  C	稀鹽酸	亞硫酸鈉	硝酸鋇溶液	二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
  D	濃硝酸	碳酸鈉	硅酸鈉溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：3難度：0.5

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• 7．下列實驗方案能達到實驗目的的是（　　）
  

  選項	實驗目的	實驗方案
  A	除去Al2O3中的Fe2O3	向固體中先加入過量NaOH溶液，過濾后向濾液中加入過量鹽酸
  B	驗證Cu和濃硫酸反應生成CuSO4	向反應后溶液中加入水觀察溶液變藍色
  C	探究催化劑對H2O2分解速率的影響	在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象
  D	驗證：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）	向盛有1mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加10滴0.1mol?L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中繼續(xù)滴加0.1mol?L-1KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（共3題，共40分）

• 22．（1）氫氣在化學工業(yè)中應用廣泛。一定條件下，在某恒容密閉容器中，按投料比n（H₂）：n（NO）═1發(fā)生如下反應：2H₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2H₂O（g）。
  下列能夠說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號）。
  A．2v_逆（NO）=v_正（N₂）
  B．混合氣體的密度不再變化
  C．容器內(nèi)總壓強不再變化
  D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
  （2）McMorris測定和計算了在136～180℃范圍內(nèi)下列反應的平衡常數(shù)K_p。
  2NO（g）+2ICl（g）?2NOCl（g）+I₂（g）   K_P1
  2NOCl（g）?2NO（g）+Cl₂（g）   K_P2-3
  得到lgK_p1～

  1

  T

  和lgK_p2～

  1

  T

  均為線性關系，如圖所示：
  
  ①由圖可知，NOCl分解為NO和Cl₂反應的ΔH

   

  0（填“大于”或“小于”）。
  ②反應2ICl（g）═Cl₂（g）+I₂（g）的K═

   

  （用K_P1、K_P2表示）；該反應的ΔH

   

  0（填“大于”或“小于”），寫出推理過程

   

  。
  （3）有機物的系統(tǒng)命名是

   

  ，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是

   

  。
  （4）某化學實驗小組從市場上買來一瓶食用白醋（含CH₃COOH），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定醋酸濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9。
  
  ①如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為

   

  mL；
  ②為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo₁/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
  

  實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
  消耗NaOH溶液體積mL	26.02	25.35	25.3

  從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，原因可能是

   

  。
  A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
  B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液
  C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗
  D．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
  組卷：28引用：1難度：0.3

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• 23．合成氣是一種重要的化工原料氣，甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣的主要反應有：
  Ⅰ.CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ?mol^-1
  Ⅱ.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂=+206.1kJ?mol^-1
  Ⅲ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
  回答下列問題：
  （1）△H₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定條件下，向VL恒容密閉容器中通入2molCH₄（g）、1molCO₂（g）、1molH₂O（g）發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH₄（g）為amol,CO₂（g）為bmol,H₂O（g）為cmol,此時CO（g）的濃度為

   

  mol?L^-1，反應Ⅲ的平衡常數(shù)為

   

  。（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示）
  （3）不同溫度下，向VL密閉容器中按照n（CO₂）：n（CH₄）：n（H₂O）=1：1：1投料，實驗測得平衡時n（H₂）：n（CO）隨溫度的變化關系如圖1所示：
  ①壓強P₁、P₂、P₃由大到小的順序為

   

  ，判斷的依據(jù)是

   

  。
  ②壓強為P₂時，隨著溫度升高，n（H₂）：n（CO）先增大后減小。解釋溫度T_m前后，隨著溫度升高n（H₂）：n（CO）變化的原因分別是

   

  。
  （4）通過電化學方法可有效實現(xiàn)以CO₂和水為原料合成甲酸，其原理示意圖如圖2，則A極的電極反應式為

   

  。
  
  組卷：27引用：4難度：0.4

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