2020-2021學年江蘇省泰州中學高一（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/12/11 12:0:2
一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．為解決氣候危機我國制定了實現(xiàn)“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長期戰(zhàn)略目標。下列做法應該提倡的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.9 -
2．化學在抗擊新型冠狀病毒的“戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了巨大作用。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.6 -
3．N2H4、N2O4常用作火箭發(fā)射的推進劑。推進劑發(fā)生反應：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.7 -
4．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（ ?。?br />
選項 實驗事實 理論解釋 A 氮原子的第一電離能大于氧原子 氮原子2p能級半充滿 B 酸性：HCl＞H2S 非金屬性：Cl＞S C 金剛石的熔點低于石墨 金剛石是分子晶體，石墨是共價晶體 D 白磷分子為正四面體結構 白磷分子中的鍵角為109°28′ 組卷：15引用：2難度：0.7 -
5．下列圖象正確的是（ ）
組卷：28引用：3難度：0.5 -
6．觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法正確的是（ ）
HCN S8 結構模型示意圖 
備注 - 易溶于CS2 H2O2 B12結構單元 結構模型示意圖 
備注 - 熔點1873K 組卷：21引用：1難度：0.6
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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17．（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖甲所示。1mol N2和1mol O2完全反應生成NO會
（填“吸收”或“放出”）kJ能量。
（2）用CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖乙所示：
電池總反應為CH4+2O2═CO2+2H2O，則c電極是（填“正極”或“負極”），d電極的電極反應式：。若線路中轉移2mol電子，則上述CH4燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為L。
（3）一種新型催化用于NO和CO的反應；2NO+2CO?2CO2+N2。已知增大催化劑的表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在如表中。
①請將表中數(shù)據(jù)補充完整：a=實驗編號 t（℃） NO初始濃度
（mol/L）CO初始濃度（mol/L） 催化劑的比表面積（m2/g） Ⅰ 280 1.2×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 280 1.2×10-3 b 124 Ⅲ 350 a 5.80×10-3 82 。
②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗（填序號）。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖丙所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線（填“甲”或“乙”）。
（4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應2NO+2CO?2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是（序號）
A.容器內混合氣體溫度不再變化
B.容器內的氣體壓強保持不變
C.2v逆（NO）=v正 （N2）
D.容器內混合氣體密度保持不變組卷：28引用：2難度：0.6 -
18．金屬礦物資源以及海水資源的綜合利用有著非常重要的意義。
（1）高爐煉鐵的主要反應是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。生產中所需焦炭的量遠遠高于按照方程式計算所需的量。焦炭的作用之一：與CO2反應生成CO，提供還原劑。焦炭的另一作用：高溫。
（2）從海帶中提取碘的實驗過程如圖所示：
步驟①用到的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要。
步驟③的操作名稱為。
步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為。
（3）冶煉得到的鐵粉和海帶中提取的碘可以用于生產KI，其工藝流程如圖所示：
①操作A包括、、過濾。
②用冰水洗滌的目的是除去附著在KI表面的可溶性雜質，同時。
③反應Ⅰ生成了鐵與碘的化合物X，測得X中鐵元素與碘元素的質量比為21：127，則X的化學式為；反應Ⅱ中1molX完全反應生成89.6L（標準狀況下）CO2，寫出反應Ⅱ的化學方程式。組卷：29引用：1難度：0.5