2021-2022學年江蘇省南通市通州區(qū)高三（上）期末化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．高鐵車廂材料鋁合金具有強度大、質(zhì)量輕、耐腐蝕等優(yōu)點

  B．華為5G手機使用的麒麟芯片，其主要成分為SiC

  C．醫(yī)用口罩中無紡布的主要成分為聚丙烯，其原料來源于石油化工產(chǎn)品

  D．核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸是含磷的生物高分子化合物
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 2．反應2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O可用于制備N₂H₄，下列說法正確的是（　　）

  A．NH3是非極性分子

  B．NaCl的電子式為

  C．NaClO既含離子鍵又含共價鍵

  D．N2H4中N原子采取sp2雜化
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

• 3．實驗室以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]。如圖所示裝置和原理能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A．制取FeSO4溶液

  B．制取NH3

  C．將氨氣通入FeSO4和H2SO4的混合溶液

  D．蒸干溶液得到（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
  組卷：60引用：6難度：0.5

  解析

• 4．下列有關硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．硫單質(zhì)呈黃色，可用作橡膠硫化劑

  B．二氧化硫有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑

  C．硫酸銅溶液顯酸性，可用作泳池殺菌劑

  D．濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應的催化劑
  組卷：35引用：2難度：0.9

  解析

• 5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是（　?。?br />

  元素代號	X	Y	Z	W
  原子半徑/nm	0.143	0.102	0.075	0.074
  主要化合價	+3	+6、-2	+5、-3	-2

  A．X元素位于周期表的第二周期ⅢA族

  B．Y的簡單氫化物沸點比W的高

  C．第一電離能：I1（Z）＞I1（W）＞I1（Y）

  D．Z的含氧酸酸性一定比Y的強
  組卷：24引用：3難度：0.6

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．鉻（Cr）屬于分布較廣的元素之一，其單質(zhì)與化合物在顏料、紡織、電鍍、制革等方面都有著重要作用。
  （1）氯化鉻晶體（CrCl₃?6H₂O）是一種重要的工業(yè)原料，可通過甲醇還原鉻酸鈉（Na₂CrO₄）制備。其實驗裝置和步驟如下：
  Ⅰ.將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸瓶；
  Ⅱ.緩慢滴加足量鹽酸，保持溫度在100℃反應3h；
  Ⅲ.冷卻后加入NaOH，得到Cr（OH）₃沉淀；
  Ⅳ.洗凈沉淀，加入理論用量1.1倍的鹽酸溶解后，通過結晶法得到CrCl₃?6H₂O晶體。
  回答下列問題：
  ①裝置b的主要作用除導氣外，還有

   

  。
  ②步驟Ⅱ中的反應會有CO₂生成，請寫出反應的化學方程式：

   

  。
  ③步驟Ⅳ中，鹽酸過量的原因是

   

  。
  （2）已知：堿性條件下，H₂O₂能把Cr（Ⅲ）氧化為

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ；酸性條件下，H₂O₂能把Cr₂

  O

  2

  -

  7

  還原為Cr³⁺；Pb²⁺形成Pb（OH）₂開始沉淀pH為5，完全沉淀pH為8。以CrCl₃?6H₂O和Pb（NO₃）₂為原料可制備鉻酸鉛（PbCrO₄難溶于水），具體步驟如下：邊攪拌邊向CrCl₃?6H₂O晶體中加入2mol?L^-1的NaOH溶液至產(chǎn)生的沉淀完全溶解，得到NaCrO₂溶液，

   

  。過濾，冷水洗滌，烘干，得到鉻酸鉛產(chǎn)品[實驗中須使用的試劑：H₂O₂溶液、6mol?L^-1的醋酸溶液、0.5mol?L^-1的Pb（NO₃）₂溶液]。
  （3）由含鉻污水（主要含

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）制備具有磁性的鐵鉻氧體（Cr_xFe_yO_z）的流程如圖：
  FeSO₄的作用是將

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  還原為Cr³⁺，通入的空氣主要是將部分Fe²⁺氧化。若處理含1

  mol

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的污水時，投入的FeSO₄的物質(zhì)的量為14mol,且沉淀時消耗O₂的物質(zhì)的量為1.5mol（清液中不含鉻元素和鐵元素）。則形成的鐵鉻氧體的化學式為

   

  。（寫出計算過程）
  組卷：36引用：4難度：0.5

  解析

• 18．有效去除大氣中的NO_x和水體中的氮是環(huán)境保護的重要課題。
  （1）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₁=-566.0kJ?mol^-1
  ②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₂=+64kJ?mol^-1
  反應2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）ΔH₃=

   

  。
  
  （2）磷酸銨鎂（MgNH₄PO₄）沉淀法可去除水體中的氨氮（

  NH

  +

  4

  和NH₃）。實驗室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水（主要含

  NH

  +

  4

  ），置于攪拌器上，設定反應溫度為25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH調(diào)節(jié)反應pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應30min后，取液面下2cm處清液測定氨氮質(zhì)量濃度。
  ①生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應方程式為

   

  。
  ②測得反應pH對氨氮去除率的影響如圖1所示，當pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是

   

  。
  ③當反應pH為9.0時，該沉淀法對氨氮的去除率達到最高，當pH繼續(xù)增至10.0時，氨氮的去除率下降，原因是

   

  。
  （3）納米零價鐵（NZVI）/BC與（CuPd）/BC聯(lián)合作用可去除水體中的硝態(tài)氮。
  
  
  在NZVI/BC和（CuPd）/BC復合材料聯(lián)合作用的體系中，生物炭（BC）作為NZVI、Cu、Pb的載體且減少了納米零價鐵的團聚，納米零價鐵作為主要還原劑，Cu和Pd作為催化劑且參與吸附活性H。
  ①NZVI/BC和（CuPd）/BC復合材料還原硝酸鹽的反應機理如圖2所示，

  NO

  -

  3

  轉化為N₂或

  NH

  +

  4

  的過程可描述為

   

  。
  ②實驗測得體系初始pH對

  NO

  -

  3

  去除率的影響如圖3，前200min內(nèi)，pH=9.88時的去除率遠低于pH=4.05時，其可能的原因是

   

  。
  組卷：67引用：7難度：0.6

  解析