2021-2022學年新疆師大附中高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題（本題包含16個小題，每題3分，共48分）

• 1．下列熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反應熱）

  D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）
  組卷：86引用：12難度：0.5

  解析

• 2．利用如圖所示簡易量熱計可測定NaOH和HCl發(fā)生中和反應的反應熱ΔH。下列操作會使最終結(jié)果偏低的是（　?。ㄒ阎鯄A電離時吸熱）

  A．用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器

  B．測量鹽酸的溫度后，未用蒸餾水沖洗溫度計，直接測量NaOH溶液的溫度

  C．用氨水代替NaOH溶液

  D．用NaOH固體代替NaOH溶液
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 3．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ?mol^-1
  已知：
  碳的燃燒熱△H₁=akJ?mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
  則x為（　?。?/h2>

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a(chǎn)+b-c

  D．c-a-b
  組卷：1139引用：107難度：0.9

  解析

• 4．如圖是2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）ΔH=-（a-b）kJ?mol-1

  B．該化學反應過程中正反應的活化能小于逆反應

  C．1molSO2的能量比1mol SO3的能量高

  D．若某容器內(nèi)的2molSO3充分反應，則反應吸收小于（a-b）kJ熱量
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列推論正確的是（　　）

  A．S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1，S（s）+O2═SO2（g）ΔH2；則ΔH1＞ΔH2

  B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=+1.9kJ/mol,則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．NaOH（aq）+HCl═NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-57.3kJ/mol,則含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，其中和熱為57.3kJ/mol

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）  ΔH＞0，ΔS＞0，則該反應任何溫度下都能自發(fā)進行
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 6．0.1mol?L^-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）
  ①電離程度增大　　　　   ②c（NH₃?H₂O）增大       ③NH₄⁺數(shù)目增多
  ④c（OH^-）增大       　?、輰щ娦栽鰪姟　　　?nbsp;    ⑥

  C

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  C

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  增大．

  A．①②③

  B．①③⑤

  C．①③⑥

  D．②④⑥
  組卷：910引用：32難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本題包含4個小題，共52分）

• 19．CO₂的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
  （1）工業(yè)中，CO₂和H₂在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH₃OH和CO。
  反應A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
  反應B：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
  控制CO₂和H₂初始投料比為1：3時，溫度對CO₂平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖1所示。
  
  ①由圖1可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是

   

  。
  ②由圖1可知獲取CH₃OH最適宜的溫度是

   

  。下列措施有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有

   

  （填字母）。
  A．使用催化劑
  B．增大體系壓強
  C．增大CO₂和H₂的初始投料比
  D．投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度
  （2）250℃下CH₃OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示。畫出280℃下0～t₂時刻CH₃OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線示意圖

   

  。
  （3）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO ΔH＞0，已知該反應在2404℃，平衡常數(shù)K=64×10^-4。請回答：
  ①將N₂、O₂混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖3變化趨勢正確的是

   

  （填字母序號）。
  ②該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol?L^-1、4.0×10^-2mol?L^-1和3.0×10^-3mol?L^-1，此時反應

   

  （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 20．工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=x。
  （1）已知常溫下CH₃OH、H₂和CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol,則x=

   

  ；為提高合成甲醇反應的選擇性，關(guān)鍵因素是

   

  。
  （2）TK下，在容積為1.00L的某密閉容器中進行上述反應（CH₃OH為氣體），相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1。
  
  ①該反應0-10min的平均速率v（H₂）=

   

  ；
  ②10min時容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為

   

  。相同條件下，若起始投料加倍，達平衡時，CO的體積分數(shù)將

   

  ；（填“增大”、“減小”或“不變”）
  ③對于氣相反應，常用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（C_B）表示平衡常數(shù)（以K_p表示），其中，P_B=P_總×B的體積分數(shù)；若在TK下平衡氣體總壓強xatm,則該反應K_p=

   

  （計算表達式）。實驗測得不同溫度下的lnK（化學平衡常數(shù)K的自然對數(shù)）如圖2，請分析lnK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析