2021-2022學年遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作體高一（下）期末化學試卷

一、單選題（每題3分、共15個，總分45分）

• 1．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  強電解質(zhì)	CaCO3	NaCl	HI	HNO3
  弱電解質(zhì)	CH3COONH4	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非電解質(zhì)	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：88引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕

  B．用廣泛pH試紙測某鹽酸的pH=2.3

  C．常溫下反應2Na2SO3（s）+O2（g）═2Na2SO4（s）能自發(fā)進行，則ΔH＜0

  D．增大壓強（對于氣體反應），活化分子百分數(shù)增大，故反應速率增大
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 3．已知：①反應P₄（g）+3O₂（g）═P₄O₆（g）ΔH=-1518kJ?mol^-1，②白磷（P₄）、P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；③P-P、O=O、P-O鍵的鍵能分別為akJ?mol^-1、498kJ?mol^-1、351kJ?mol^-1。則a的值為（　?。?/h2>

  A．1200

  B．300

  C．240

  D．200
  組卷：58引用：2難度：0.9

  解析

• 4．在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol?L^-1。下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．在5 min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol?L-1?min-1

  B．平衡時B的體積分數(shù)為33.3%

  C．初始壓強和平衡時的壓強比為4：5

  D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
  組卷：64引用：4難度：0.7

  解析

• 5．少量鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應，若想減慢此反應速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　?。?br />①加H₂O　②加NaOH固體?、鄣稳霂椎螡恹}酸?、芗覥H₃COONa固體?、菁覰aCl溶液?、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液?、呒覰aNO₃溶液

  A．①⑤⑦

  B．③⑥

  C．①②⑤

  D．①④⑤
  組卷：168引用：5難度：0.6

  解析

• 6．高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：

  1

  3

  Fe₂O₃（s）+CO（g）?

  2

  3

  Fe（s）+CO₂（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法不正確的是（　?。?br />

  溫度/℃	1000	1150	1300
  平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

  A．△H＜0

  B．該反應的平衡常數(shù)表達式是K= c （ C O 2 ） c （ CO ）

  C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

  D．其他條件不變，升高溫度時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低
  組卷：384引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（共四道大題、總分55分）

• 18．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H ₁=-90.7 kJ?mol^-1   K₁
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H ₂=-23.5kJ?mol^-1   K₂
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H ₃=-41.2kJ?mol^-1       K₃
  回答下列問題：
  （1）則反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1；該反應的平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂、K₃表示）
  （2）下列措施中，能提高（1）中CH₃OCH₃產(chǎn)率的有

   

  。
  A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
  （3）一定溫度下，0.2molCO和0.1molH₂O通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應③，5分鐘時達到化學平衡，平衡后測得H₂的體積分數(shù)為0.1．則5分鐘內(nèi)v（H₂O）=

   

  ，CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）=

   

  。
  （4）將合成氣以

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是

   

  。
  A．△H＜0            B．P₁＞P₂＞P₃
  C．若在P₃和316℃時，起始時n（H₂）/n（CO）=3，則平衡時，α（CO）小于50%
  （5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚（DME）。觀察圖2回答問題。催化劑中

  n

  （

  M

  n

  ）

  n

  （

  C

  u

  ）

  約為

   

  時最有利于二甲醚的合成。
  
  組卷：68引用：13難度：0.5

  解析

• 19．某研究性學習小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
  

  實驗序號	實驗 溫度/K	有關(guān)物質(zhì)					溶液顏色褪至無色所需時間/s
  		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V mL	c/mol?L-1	V/mL
  A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
  B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
  C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

  （1）其中V₁=

   

  、T₁=

   

  ；通過實驗

   

  （填實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V₂=

   

  。
  （2）若t₁＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是

   

  ；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO₄的濃度變化表示的反應速率v（KMnO₄）=

   

  。
  （3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n（Mn²⁺）隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO₄與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是

   

  。
  組卷：23引用：5難度：0.5

  解析