2021-2022學年江西省名校高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每題3分，共48分）

• 1．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（　　）

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

  B．化學反應在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

  C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．化學反應遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒
  組卷：111引用：37難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)化學反應速率的認識，正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強（對于氣體反應），活化分子總數(shù)必然增大，故反應速率增大

  B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應速率增大

  C．選用適當?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大

  D．H+和OH-的反應活化能非常小，反應幾乎在瞬間完成
  組卷：25引用：7難度：0.9

  解析

• 3．已知各共價鍵的鍵能如表所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  共價鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
  鍵能E（kJ/mol）	436	157	568	432	298

  A．穩(wěn)定性：H-I＞H-Cl＞H-F

  B．表中看出F2能量最低

  C．432kJ/mol＞E（H-Br）＞298kJ/mol

  D．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=+25kJ/mol
  組卷：134引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

  A．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應

  B．夏天打開啤酒瓶，有許多氣泡冒出

  C．加壓有利于SO2與O2生成SO3的反應

  D．濃硫酸的使用有利于苯的硝化反應
  組卷：26引用：5難度：0.6

  解析

• 5．如圖為氟利昂（如CFCl₃）破壞臭氧層的反應過程示意圖，下列說法不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202301/22/e24c3976.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵

  B．過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2

  C．過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程

  D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑
  組卷：190引用：36難度：0.7

  解析

• 6．已知反應：2NO（g）+Br₂（g）?2NOBr（g）△H═-akJ?mol^-1（a＞0），其反應機理如下：
  ①NO（g）+Br₂（g）?NOBr₂（g）快
  ②NO（g）+NOBr₂（g）?2NOBr（g）慢
  下列有關(guān)該反應的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的速率主要取決于①的快慢

  B．NOBr2是該反應的催化劑

  C．慢反應②的活化能小于快反應的活化能

  D．正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ?mol-1
  組卷：56引用：5難度：0.6

  解析

• 7．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應，xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol?L^-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度升高為0.90mol?L^-1。下列有關(guān)判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．x+y＞z	B．平衡向逆反應方向移動
  C．B的轉(zhuǎn)化率減小	D．C的體積分數(shù)減小
  組卷：78引用：7難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本大題共52分）

• 20．霧霾嚴重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當前國內(nèi)外研究的熱點。
  （1）天然氣中含有的微量H₂S會腐蝕管道和設(shè)備，在1200℃下進行脫硫處理，H₂S會被氧氣氧化為SO₂，并產(chǎn)生水蒸氣。
  

  化學鍵	H-S	O=O	H-O	SO2中共價鍵
  鍵能/（kJ?mol-1）	339	498	464	1083

  請寫出該反應的熱化學方程式：

   

  。
  （2）利用NaClO₂/H₂O₂酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝，將NO、SO₂氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，

  n

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  2

  ）

  、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示。
  
  ①從圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳

  n

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  2

  ）

  是

   

  、最佳pH是

   

  。
  ②圖b中SO₂的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因

   

  。
  （3）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g），不同溫度下，在體積為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中均充入1mol O₃和2mol NO₂，相關(guān)信息如圖所示，請回答下列問題：
  
  ①0～15min內(nèi)乙容器中反應的平均速率：v（NO₂）=

   

  （保留2位有效數(shù)字）。
  ②下列措施能提高容器乙中NO₂轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母標號）。
  A．向容器中充入氦氣，增大容器的壓強
  B．升高容器的溫度
  C．向容器中再充入一定量的NO₂
  D．向容器中再充入1mol O₃和2mol NO₂
  組卷：10引用：4難度：0.6

  解析

• 21．甲苯（C₇H₈）和二甲苯（C₈H₁₀）是重要的化工原料。利用苯和甲醇在催化劑作用下反應得到C₇H₈、C₈H₁₀和副產(chǎn)物三甲苯（C₉H₁₂），發(fā)生的主要反應如下：
  Ⅰ．C₆H₆（g）+CH₃OH（g）?C₇H₈（g）+H₂O（g）
  Ⅱ．C₇H₈（g）+CH₃OH（g）?C₈H₁₀（g）+H₂O（g）
  Ⅲ．C₈H₁₀（g）+CH₃OH（g）?C₉H₁₂（g）+H₂O（g）
  （1）500℃、0.18Mpa條件下，反應達到平衡時，結(jié)果如圖1所示。
  
  （1）500℃、0.18Mpa條件下，反應達到平衡時，結(jié)果如圖1所示。
  ①由圖分析，隨著投料比

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  6

  H

  6

  ）

  增加，CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  。平衡時

  n

  （

  C

  9

  H

  12

  ）

  [

  n

  （

  C

  7

  H

  8

  ）

  +

  n

  （

  C

  8

  H

  10

  ）

  +

  n

  （

  C

  9

  H

  12

  ）

  ]

  的值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ②投料比

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  6

  H

  6

  ）

  為1.0時，C₆H₆的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，產(chǎn)物中C₇H₈、C₈H₁₀和C₉H₁₂物質(zhì)的量之比為6：3：1，CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了反應Ⅰ在固體酸（HB）催化劑表面進行的反應歷程如圖2所示，其中吸附在固體酸（HB）表面的物種用*標注。
  ①反應Ⅰ的△H=

   

  kJ/mol
  ②吸附CH₃OH的焓變

   

  吸附C₆H₆的焓變（填“＞”或“＜”）。
  ③C₆H₆*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C₇H₈*的反應方程式為

   

  。
  ④在固體酸（HB）催化作用下，測得反應Ⅰ的速率方程為v=k?P（C₆H₆）（K為速率常數(shù)），在剛性容器中發(fā)生反應Ⅰ，關(guān)于反應Ⅰ的△H和反應速率（v）的敘述正確的是

   

  （填標號）。
  A．升高溫度，△H和v均增大
  B．增大p（C₆H₆），△H不變，v增大
  C．降低溫度，△H和v均減小
  D．增大p（CH₃OH），△H不變，v增大
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析