2021-2022學(xué)年江西省吉安市吉安縣三中、泰和二中、安福二中、井大附中高二（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（9月份）

一、單項選擇題（每題3分，共48分）

• 1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式有吸熱和放熱等

  B．食品放入冰箱中，因為溫度低，變質(zhì)速率降低，所以食品能夠保存較長時間

  C．可以用勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象

  D．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生
  組卷：5引用：6難度：0.7

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識，正確的是（　　）

  A．增大壓強（對于氣體反應(yīng)），活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大

  B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大

  C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

  D．H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成
  組卷：27引用：10難度：0.9

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• 3．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），△H=-akJ?mol^-1，在5L密閉容器投入1mol NH₃和1mol的O₂，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于0.1akJ

  B．用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v（O2）=0.05mol?L-1?min-1

  C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是40%

  D．2分鐘末c（H2O）=0.6mol/L
  組卷：16引用：5難度：0.8

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• 4．已知反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．每生成2分子AB放出bkJ熱量

  B．?dāng)嗔?mol A-A鍵和1mol B-B鍵，吸收akJ能量

  C．該反應(yīng)熱為（b-a）kJ?mol-1

  D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量
  組卷：13引用：2難度：0.6

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• 5．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）。
  已知下列鍵能數(shù)據(jù)：則該反應(yīng)的△H=（　?。?br />

  化學(xué)鍵	C-H	H-O	C=O	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	414	464	803	436

  A．+162kJ?mol-1	B．-766kJ?mol-1
  C．-162kJ?mol-1	D．+1470kJ?mol-1
  組卷：112引用：3難度：0.8

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• 6．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家，可采儲量有1275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年，有關(guān)頁巖氣的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．頁巖氣屬于一種新能源

  B．頁巖氣屬于一次能源

  C．頁巖氣屬于清潔能源

  D．頁巖氣屬于不可再生能源
  組卷：9引用：2難度：0.8

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• 7．氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（），環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（　?。?br />

  物質(zhì)	+H2	+2H2	+3H2
  氫化熱（kJ?mol-1）	-119.7	-232.7	-208.4

  A．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯分別跟氫氣反應(yīng)，環(huán)己二烯跟氫氣反應(yīng)最劇烈

  B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯都含有相同的官能團

  C．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯相比較，環(huán)己二烯最不穩(wěn)定

  D．上述條件下，1mol轉(zhuǎn)變?yōu)?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202004/288/03a355e5.png" style="vertical-align:middle" />時吸收熱量
  組卷：8引用：2難度：0.5

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• 8．中和熱測定實驗中，用50mL 0.50mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

  B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

  C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失

  D．實驗中應(yīng)記錄測量出的最高溫度
  組卷：96引用：8難度：0.9

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二、非選擇題（共52分）

• 23．CO₂是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO₂（g）和3.00molH₂（g），一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到CH₃OH（g）和H₂O（g），測得反應(yīng)物X和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。
  （1）0～3min內(nèi)，v（CH₃OH）=

   

  mol?L^-1?min^-1。（保留三位有效數(shù)字）
  （2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。X代表的物質(zhì)為

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）下列可以作為該反應(yīng)已達到平衡的依據(jù)的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．氣體的壓強不變
  B．v_正（CO₂）=v_逆（H₂O）
  C．CH₃OH（g）與H₂O（g）的濃度相同
  D．容器內(nèi)氣體的密度不變
  （4）9min平衡后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCH₃OH（g）和1.00molH₂O（g），則該反應(yīng)的速率將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將

   

  移動（填“正向”、“逆向”、“不”）。
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 24．為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”反應(yīng)中Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化。實驗如圖1所示：
  
  （1）待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ目的是使實驗Ⅰ的反應(yīng)到達

   

  。
  （2）ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中

   

  造成的影響。
  （3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：

   

  。
  （4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測I中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag⁺使c（I^-）降低，導(dǎo)致I^-的還原性弱于Fe²⁺．用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。
  ①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作

   

  極。
  ②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO₃溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是

   

  。
  （5）按照（4）的原理，該同學(xué)用圖2裝置進行實驗，證實了ⅱ中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因。
  ①轉(zhuǎn)化的原因是

   

  。
  ②與（4）實驗對比，不同的操作是

   

  。
  （6）實驗Ⅰ中，還原性：I^-＞Fe²；而實驗Ⅱ中，還原性Fe^2-＞I^-．將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是

   

  。
  組卷：808引用：8難度：0.5

  解析