2022年天津市濱海新區(qū)高考化學(xué)三模試卷

一、選擇題

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，忌長期用肥皂洗滌

  B．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機(jī)非金屬材料

  C．制作“嫦娥”太空飛行器使用的碳纖維復(fù)合材料是一種新型有機(jī)高分子材料

  D．“凡引水種鹽，待夏秋之交，南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成”該過程屬于蒸發(fā)結(jié)晶
  組卷：54引用：2難度：0.5

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• 2．下列說法一定不正確的是（　　）

  A．乙烯分子中的π鍵：

  B．Se是人體必需的微量元素， 78 34 Se和 80 34 Se互為同位素

  C．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O

  D． 13 6 C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析， 13 6 C-NMR的中子數(shù)為6
  組卷：55引用：1難度：0.8

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• 3．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．氫鍵僅存在于分子間

  B．SO2和SiO2晶體類型相同

  C．N2的沸點(diǎn)比CO低主要是由于范德華力不同

  D．CO2溶于水和干冰升華都只有范德華力改變
  組卷：84引用：1難度：0.7

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• 4．SO₂既是大氣主要污染物之一，又在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用，如可生產(chǎn)SO₃并進(jìn)而制得硫酸等，其反應(yīng)原理為：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ?mol^-1。實驗室可用銅和濃硫酸制取SO₂。對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

  B．反應(yīng)達(dá)平衡后再通入O2，SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增加

  C．反應(yīng)在高溫、催化劑條件下進(jìn)行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．2mol SO2（g）和1mol O2（g）所含鍵能總和比2mol SO3（g）所含鍵能小
  組卷：71引用：5難度：0.5

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• 5．對于下列過程，能正確描述其反應(yīng)的相應(yīng)方程式的是（　　）

  A．雙氧水長期放置：2H2O2 M n O 2 2H2O+O2↑

  B．向NH4Al（SO4）2溶液滴入過量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=AlO2-+NH3?H2O+2H2O

  C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

  D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=2 HClO+SO32-
  組卷：57引用：1難度：0.6

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二、非選擇題

• 15．SO₂和焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）可用作食品添加劑?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）實驗室用H₂SO₄和NaHSO₃制取SO₂的化學(xué)方程式為

   

  。欲凈化與收集SO₂，選擇必要裝置，按氣流方向連接順序為

   

  （填儀器接口的字母編號）。
  
  （2）①焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案，檢驗焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。已知：2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O。
  試劑：稀鹽酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

  實驗編號	實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
  I	取少量樣品，加入除氧蒸餾水	固體完全溶解得到無色溶液	/
  II	取實驗I的溶液，		樣品已氧化變質(zhì)
  III	另取實驗I的溶液，加入酸性KMnO4溶液	溶液褪色	樣品未完全氧化變質(zhì)

  ②Na₂S₂O₅是常用的食品添加劑，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。為檢驗?zāi)嘲灼咸丫浦惺欠窈蠳a₂S₂O₅能否用酸性KMnO₄溶液檢驗？作出判斷，并說明理由

   

  。
  
  （3）某小組利用下列裝置測定空氣中SO₂的含量。
  通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是

   

  ；該裝置中發(fā)生的離子方程式為：

   

  。若空氣流速為am³?min^-1，當(dāng)觀察到

   

  時，結(jié)束計時，測定耗時tmin。假定樣品中的SO₂可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO₂的含量是

   

  mg?m^-3。
  組卷：37引用：2難度：0.5

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• 16．汽車尾氣中含有氮氧化合物、SO₂和CO等，減少它們在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
  （1）一定條件，反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的反應(yīng)歷程如圖所示，該歷程分步進(jìn)行，其中第

   

  步是決速步驟。
  （2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，原料組成n（CO）：n（NO）=1：1，體系達(dá)到平衡時N₂的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

   

  。
  （3）氮的氧化物脫除可用電化學(xué)原理處理，如圖裝置可同時吸收SO₂和NO。已知：H₂S₂O₄是一種弱酸。直流電源的正極為

   

   （ 填“a”或“b”），陰極的電極反應(yīng)式

   

  。該電解裝置選擇

   

   （ 填“陽”或“陰“）離子交換膜。
  
  中國提出要實現(xiàn)“二氧化碳排放力爭于2030年前達(dá)到峰值，爭取在2060年前實現(xiàn)碳中和”的目標(biāo)，二氧化碳的資源化利用對實現(xiàn)碳中和目標(biāo)具有促進(jìn)作用。
  （4）在一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入1molCO₂和3molH₂，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得c（CO₂）和c（CH₃OH）隨時間變化如圖所示。
  
  ①M(fèi)點(diǎn)時，v_正

   

  v_逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②下列敘述中一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v（CO₂）=v（H₂）
  B．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
  C．單位時間內(nèi)，每斷裂2個C=O鍵，同時斷裂3個O?H鍵
  D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
  組卷：44引用：1難度：0.5

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