2021-2022學年重慶市天星橋中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、單選題（每題3分，共42分）

• 1．已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，又知電解質的電離是吸熱過程．向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應．其焓變△H₁、△H₂、△H₃的關系是（　?。?/h2>

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
  C．△H1=△H3＞△H2	D．△H1＞△H3＞△H2
  組卷：442引用：16難度：0.9

  解析

• 2．鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO₂），制取步驟為：
  TiO₂→TiCl₄

  酶

  /

  800

  ℃

  /

  A

  r

  Ti
  已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
  ③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃
  則反應TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H為（　　）

  A．△H3+2△H1+2△H2	B．△H3+2△H1+△H2
  C．△H3+2△H1-△H2	D．△H3+2△H1-2△H2
  組卷：134引用：8難度：0.7

  解析

• 3．斷開1mol化學鍵所吸收的能量，叫做該化學鍵的鍵能，某些化學鍵的鍵能如表所示：
  

  化學鍵	H-Cl	Cl-Cl	C-H	C-Cl
  鍵能/（kJ?mol）	431	243	x	339

  已知：CH₄（g）+2Cl₂（g）=CH₂Cl₂（g）+2HCl（g）  ΔH=-226kJ?mol^-1，則表中x為（　?。?/h2>

  A．414

  B．150

  C．276

  D．356
  組卷：10引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol-1，則2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+571.6kJ?mol-1

  B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

  C．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  D．C（石墨，s）=C（金剛石，s） ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 5．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）ΔH=-571.6kJ?mol^-1，則下列關于熱化學方程式2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)

  B．該反應可表示36g水蒸氣分解時的熱效應

  C．該反應的ΔH大于零

  D．該反應的ΔH=-571.6kJ?mol-1
  組卷：21引用：4難度：0.6

  解析

• 6．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

  A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

  B．使用催化劑能降低反應的活化能，所以也能改變反應的焓變

  C．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol,則其熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

  D．稀的強酸和稀的強堿溶液反應的熱化學方程式均為：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ?mol-1
  組卷：12引用：5難度：0.9

  解析

二、填空題：

• 18．現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學習化學就為了認識物質，創(chuàng)造物質，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關能源的問題：
  （1）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是：

   

  。
  ①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質能；⑦風能；⑧氫能。
  A．①②③④
  B．⑤⑥⑦⑧
  C．③⑤⑥⑦⑧
  D．③④⑤⑥⑦⑧
  （2）運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C₃H₈），請根據(jù)完成下列題目。
  ①已知11g丙烷（C₃H₈）在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式：

   

  。
  ②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應可以得到丙烯。
  已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
  CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
  則相同條件下，反應C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=

   

  。
  （3）已知：H-H鍵的鍵能為436kJ/mol,H-N鍵的鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學方程式：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol。
  ①請計算出N≡N鍵的鍵能為

   

  。
  ②若向處于上述熱化學方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1mol N₂和3mol H₂，充分反應后，恢復原溫度時放出的熱量

   

  92.4kJ（填大于或小于或等于）。
  組卷：46引用：7難度：0.7

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• 19．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
  （1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v（N₂）=

   

  。平衡時H₂的轉化率為

   

  %。
  （2）平衡后，若提高H₂的轉化率，可以采取的措施有

   

  （任寫一項）。
  （3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  請完成下列問題：
  ①試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＜、＞、=”）；
  ②400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為

   

  。當測得NH₃、N₂和H₂物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜、＞、=”）。
  組卷：8引用：4難度：0.4

  解析