魯科版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度》2023年同步練習(xí)卷（9）

一、選擇題

• 1．已知可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①v_正=v_逆≠0
  ②NO₂全部轉(zhuǎn)變成N₂O₄
  ③c（NO₂）=c（N₂O₄）
  ④N₂O₄不再分解
  ⑤NO₂的百分含量不再改變
  ⑥體系的顏色不再發(fā)生變化

  A．①④⑥

  B．①⑤⑥

  C．①③⑥

  D．②④⑥
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 2．在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
  甲：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
  乙：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
  現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
  ②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變?、鄹鳉怏w組成濃度相等
  ④反應(yīng)體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
  ⑥混合氣體密度不變?、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1
  其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．①②⑤

  B．③④⑥

  C．⑥⑦

  D．④⑤
  組卷：290引用：16難度：0.5

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• 3．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），下列根據(jù)圖像得出的結(jié)論不正確的是（　　）

  A．反應(yīng)速率：C＞B＞A

  B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率：B＞A＞C

  C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量：C＞B＞A
  組卷：88引用：4難度：0.4

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• 4．將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（　　）

  A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺

  C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

  D．恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺
  組卷：132引用：20難度：0.7

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• 5．在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：
  

  實(shí)驗(yàn)	X	Y	Z	W
  ①	a mol	a mol	0 mol	0 mol
  ②	3a mol	a mol	0 mol	0 mol
  ③	0 mol	0 mol	a mol	a mol
  ④	2a mol	0 mol	a mol	a mol

  上述四種情況達(dá)到平衡后，n（Z）的大小順序是（　?。?/h2>

  A．②=④＞①=③

  B．②＞④＞①＞③

  C．④＞②＞①=③

  D．④＞③＞②＞①
  組卷：17引用：2難度：0.7

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• 6．已知 X（s）+Y（g）?2W（g）+M （g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入 2 mol X（s） 與 2mol Y （g），下列說法正確的是（　　）

  A．充分反應(yīng)后，放出熱量可能為 a kJ

  B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Y 與 W 的物質(zhì)的量濃度之比一定為 1：2

  C．當(dāng) X 的物質(zhì)的量的濃度不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

  D．若減少 Y 的濃度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率卻增大
  組卷：50引用：2難度：0.5

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三、解答題

• 17．環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知： （g）= （g）+H₂（g）ΔH₁=+100.3kJ?mol^-1①
  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）ΔH₂=-11.0kJ?mol^-1②
  對于反應(yīng)：（g）+I₂（g）?（g）+2HI（g） ③ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為10⁵Pa,平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

   Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

   

   （ 填標(biāo)號）。
  A．通入惰性氣體
  B．提高溫度
  C．增加環(huán)戊烯濃度
  D．增加碘濃度
  （3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

   

  （填標(biāo)號）。
  A．T₁＞T₂
  B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率
  C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
  D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol?L^-1
  組卷：87引用：5難度：0.4

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• 18．對于吸熱反應(yīng)2SiHCl₃（g）?SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
  
  （1）343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=

   

  %。
  （2）在343K下：要提高SiHCl₃轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

   

  ；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有

   

  、

   

  。
  （3）比較a、b處反應(yīng)速率大小：v_a

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）v_b。
  組卷：2引用：4難度：0.6

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