2021-2022學年河南省實驗中學高三（上）期末化學試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

  B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化

  C．陶瓷、水泥和石英玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

  D．開發(fā)全降解CO2塑料，可緩解日益嚴重的白色污染
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．78g Na2O2固體中含有的離子數(shù)之和為3NA

  B．標準狀況下22.4L Cl2通入足量水中，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  C．18g D2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NA

  D．pH=1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 3．某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該有機物催化加氫后的分子式為C10H18O

  B．分子中環(huán)上的碳原子可能在同一平面內(nèi)部

  C．1mol該有機物能與1mol NaOH反應

  D．該有機物中碳原子上的氫原子的一氯代物的同分異構(gòu)體有7種（ 不考慮立體異構(gòu)）
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，如圖1所示。
  

  物質(zhì)	燃燒熱（kJ/mol）
  氫氣	285.8
  甲烷	890.3
  乙烯	1411.5

  （1）已知相關物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式

   

  。
  （2）在400℃時，向1L的恒容反應器中充入1mol CH₄，發(fā)生上述反應，測得平衡混合氣體中C₂H₄的體積分數(shù)為20.0%．則在該溫度下，其平衡常數(shù)K=

   

  。按化學平衡移動原理，在圖（a）中畫出該反應的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強（p₁＞p₂）的關系曲線。
  （3）在制備C₂H₄時，通常存在副反應：2CH₄（g）?C₂H₆（g）+H₂（g）。在常溫下，向體積為1L的恒容反應器中充入1molCH₄，然后不斷升高溫度，得到圖（b）。
  ①在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是

   

  。
  ②在600℃后，乙烯的體積分數(shù)減少的主要原因是

   

  。
  
  （4）工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收-電解聯(lián)合法，除去天然氣中的雜質(zhì)氣體H₂S，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如圖3所示。
  
  通電前，先通入一段時間含H₂S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H₂S轉(zhuǎn)化為Na₂S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為

   

  極，左端碳棒上的電極反應為

   

  ，右池中的c（NaOH）：c（Na₂S）

   

   （填“增大”、“基本不變”或“減?。?。
  組卷：61引用：3難度：0.6

  解析

• 11．某課外化學興趣小組設計兩組實驗，研究KI 的性質(zhì)。
  Ⅰ．研究KI與FeCl₃的反應，設計方案如圖1：
  
  （1）請用離子方程式表示上述實驗現(xiàn)象所得的結(jié)論

   

  。
  （2）小組成員經(jīng)過討論，認為還有必要做補充FeCl₂溶液與碘水的實驗，則該實驗操作和相應現(xiàn)象是

   

  。
  Ⅱ．為了研究KBrO₃溶液與KI溶液的反應。該小組查閱資料，得知氧化性強弱順序為：

  B

  r

  O

  -

  3

  ＞

  IO

  -

  3

  ＞Br₂＞Fe³⁺，并設計如圖2裝置。電極均為碳電極，鹽橋這的電解質(zhì)為硫酸鉀，在右池這加入100mL 0.6mol/L KI溶液及少許淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通過滴定管逐漸滴加0.1mol/L KBrO₃溶液，觀察到以下現(xiàn)象：當?shù)渭覭BrO₃溶液時，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時右電池的溶液變藍，在連續(xù)滴加KBrO₃溶液時，發(fā)現(xiàn)滴加過程中有一段時間電流計的指針不再偏轉(zhuǎn)，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電流計的指針又開始偏轉(zhuǎn)，同時右池溶液藍色逐漸變淺。
  （3）當開始滴加KBrO₃溶液時，右池中的電極反應式

   

  。
  （4）在不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時間里，滴加的KBrO₃溶液的體積為

   

  mL。
  （5）當電流計的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，左池中的電極反應式為

   

  。
  （6）利用上述電化學裝置，可以進行氧化還原反應的滴定，則判斷其反應達到滴定終點方法是

   

  。稱量10.0g綠礬（FeSO₄?7H₂O）固體溶于水，加入到上述裝置的右池中，左池中先加入適量的稀硫酸，若終點時消耗0.25mol/L KBrO₃溶液20.00mL，則綠礬的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.3

  解析