2021-2022學(xué)年河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

  B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化

  C．陶瓷、水泥和石英玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

  D．開發(fā)全降解CO2塑料，可緩解日益嚴(yán)重的白色污染
  組卷：18引用：2難度：0.8

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．78g Na2O2固體中含有的離子數(shù)之和為3NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl2通入足量水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  C．18g D2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NA

  D．pH=1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該有機(jī)物催化加氫后的分子式為C10H18O

  B．分子中環(huán)上的碳原子可能在同一平面內(nèi)部

  C．1mol該有機(jī)物能與1mol NaOH反應(yīng)

  D．該有機(jī)物中碳原子上的氫原子的一氯代物的同分異構(gòu)體有7種（ 不考慮立體異構(gòu)）
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖1所示。
  

  物質(zhì)	燃燒熱（kJ/mol）
  氫氣	285.8
  甲烷	890.3
  乙烯	1411.5

  （1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）在400℃時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1mol CH₄，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C₂H₄的體積分?jǐn)?shù)為20.0%．則在該溫度下，其平衡常數(shù)K=

   

  。按化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在圖（a）中畫出該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（p₁＞p₂）的關(guān)系曲線。
  （3）在制備C₂H₄時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2CH₄（g）?C₂H₆（g）+H₂（g）。在常溫下，向體積為1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH₄，然后不斷升高溫度，得到圖（b）。
  ①在200℃時(shí)，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是

   

  。
  ②在600℃后，乙烯的體積分?jǐn)?shù)減少的主要原因是

   

  。
  
  （4）工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收-電解聯(lián)合法，除去天然氣中的雜質(zhì)氣體H₂S，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如圖3所示。
  
  通電前，先通入一段時(shí)間含H₂S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H₂S轉(zhuǎn)化為Na₂S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為

   

  極，左端碳棒上的電極反應(yīng)為

   

  ，右池中的c（NaOH）：c（Na₂S）

   

   （填“增大”、“基本不變”或“減?。?。
  組卷：61引用：3難度：0.6

  解析

• 11．某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)兩組實(shí)驗(yàn)，研究KI 的性質(zhì)。
  Ⅰ．研究KI與FeCl₃的反應(yīng)，設(shè)計(jì)方案如圖1：
  
  （1）請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得的結(jié)論

   

  。
  （2）小組成員經(jīng)過討論，認(rèn)為還有必要做補(bǔ)充FeCl₂溶液與碘水的實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)現(xiàn)象是

   

  。
  Ⅱ．為了研究KBrO₃溶液與KI溶液的反應(yīng)。該小組查閱資料，得知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">

  B

  r

  O

  -

  3

  ＞

  IO

  -

  3

  ＞Br₂＞Fe³⁺，并設(shè)計(jì)如圖2裝置。電極均為碳電極，鹽橋這的電解質(zhì)為硫酸鉀，在右池這加入100mL 0.6mol/L KI溶液及少許淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通過滴定管逐漸滴加0.1mol/L KBrO₃溶液，觀察到以下現(xiàn)象：當(dāng)?shù)渭覭BrO₃溶液時(shí)，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)右電池的溶液變藍(lán)，在連續(xù)滴加KBrO₃溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴加過程中有一段時(shí)間電流計(jì)的指針不再偏轉(zhuǎn)，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針又開始偏轉(zhuǎn)，同時(shí)右池溶液藍(lán)色逐漸變淺。
  （3）當(dāng)開始滴加KBrO₃溶液時(shí)，右池中的電極反應(yīng)式

   

  。
  （4）在不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時(shí)間里，滴加的KBrO₃溶液的體積為

   

  mL。
  （5）當(dāng)電流計(jì)的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，左池中的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （6）利用上述電化學(xué)裝置，可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的滴定，則判斷其反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)方法是

   

  。稱量10.0g綠礬（FeSO₄?7H₂O）固體溶于水，加入到上述裝置的右池中，左池中先加入適量的稀硫酸，若終點(diǎn)時(shí)消耗0.25mol/L KBrO₃溶液20.00mL，則綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。