2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市市級(jí)重點(diǎn)高中聯(lián)合體高一（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/7/6 8:0:9
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
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1．材料在航空航天中、生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：1難度：0.7 -
2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：1難度：0.7 -
3．下列對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：30引用：1難度：0.7 -
4．根據(jù)乙烯的性質(zhì)推測(cè)丙烯（CH2═CH-CH3）的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：198引用：1難度：0.7 -
5．下列關(guān)于氮及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：72引用：3難度：0.7 -
6．下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：27引用：2難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．Ⅰ.（1）已知：S（s）+O2（g）═SO2（g） ΔH1；S（g）+O2（g）═SO2（g） ΔH2，則ΔH1=
（填“＞”“＜”或“=”）ΔH2。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L僅由C、H兩種元素組成的某氣體的質(zhì)量為1.2g,在25℃和101kPa下完全燃燒生成CO2（g）和H2O（1）時(shí)，放出66.75kJ的熱量。寫(xiě)出表示該氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。
Ⅱ.CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）。
（3）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH1=akJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH2=bkJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH3=ckJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH4
計(jì)算ΔH4=kJ?mol-1。
（4）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），經(jīng)過(guò)tmin,反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)，c（CH4）=0.5mol?L-1。
①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol/（L?min）。
②下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（填序號(hào)）。
a.反應(yīng)速率v（CH4）：v（CO）=1：1
b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
d.混合氣體的密度不變
e.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2O的同時(shí)，生成3nmolH2
f.單位時(shí)間內(nèi)4molC-H鍵斷裂的同時(shí)2molO-H鍵也斷裂
Ⅲ.已知Na2S2O3與硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小組為研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（忽略溶液混合后的體積變化）
（5）實(shí)驗(yàn)①②研究的是實(shí)驗(yàn)序號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL 加入0.1mol/H2SO4溶液的體積/mL 加入水的體積/mL 出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/s ① 20 2 2 0 t1 ② 40 2 V1 0 t2 ③ 20 1 2 V2 t3 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。V1=。
（6）實(shí)驗(yàn)①③研究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。V2=。
（7）t1、t2、t3由大到小的順序是。組卷：77引用：1難度：0.6 -
19．電池廣泛應(yīng)用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面。
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（1）化學(xué)興趣小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，利用氧化還原反應(yīng)Zn+Cu2+═Cu+Zn2+設(shè)計(jì)成如圖所示的兩種原電池，圖1裝置與圖2裝置相比優(yōu)點(diǎn)是，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極減少了6.5g,則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。
（2）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。正極反應(yīng)為。若電解液硫酸的體積為2L（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)），放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到mol/L。
（3）“2023中國(guó)（上海）國(guó)際氫能與燃料電池技術(shù)展覽會(huì)”將于2023年7月26-28日在上海國(guó)家會(huì)展中心舉辦，展會(huì)以“綠色賦能氫啟未來(lái)”為主題。通過(guò)促進(jìn)氫能與燃料電池技術(shù)領(lǐng)域的國(guó)際交流，為人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展做出貢獻(xiàn)，某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖3所示：
①右側(cè)b電極的電極反應(yīng)為：。
②當(dāng)有0.1mol電子通過(guò)導(dǎo)線時(shí)，左側(cè)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是。
（4）根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣生成二氧化碳和水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一種燃料電池。該電池工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為。理論上消耗1mol甲醇，該電池能放出電量（保留3位有效數(shù)字）C。（一個(gè)電子的電量q=1.60×10-19C，NA=6.02×1023mol-1）組卷：19引用：1難度：0.6