2023年江蘇省蘇州市中考化學(xué)試卷

一.單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。）

• 1．中華文明源遠(yuǎn)流長，文物承載著文明的記憶。下列蘇州博物館館藏文物中主要由金屬材料制成的是（　　）

  A． 清代瓷盤

  B． 明代書軸

  C． 西周銅鼎

  D． 宋代石函
  組卷：440引用：10難度：0.6

  解析

• 2．空氣由多種氣體組成，其中體積分?jǐn)?shù)約為21%的物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．N2

  B．He

  C．CO2

  D．O2
  組卷：364引用：11難度：0.9

  解析

• 3．垃圾分類時，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是（　　）

  A．舊書、舊報紙	B．廢舊電池
  C．剩飯、剩菜	D．過期藥品
  組卷：153引用：4難度：0.8

  解析

• 4．閱讀下列材料，回答6-8題：
  火藥是我國的四大發(fā)明之一。黑火藥的主要成分有硫黃、硝酸鉀、木炭，爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)為：S+2KNO₃+3C

  點燃

  K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
  下列相關(guān)物質(zhì)中屬于氧化物的是（　　）

  A．KNO3

  B．CO2

  C．K2S

  D．C
  組卷：188引用：0難度：0.80

  解析

• 5．閱讀下列材料，回答6-8題：
  火藥是我國的四大發(fā)明之一。黑火藥的主要成分有硫黃、硝酸鉀、木炭，爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)為：S+2KNO₃+3C

  點燃

  K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
  下列相關(guān)化學(xué)用語表述正確的是（　?。?/h2>

  A．K2S——硫酸鉀	B．N5+——硝酸根離子
  C． 4 C O2——碳元素的化合價	D．N2——氮分子
  組卷：222引用：0難度：0.70

  解析

• 6．火藥是我國的四大發(fā)明之一。黑火藥的主要成分有硫、硝酸鉀、木炭，爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)為：S+2KNO₃+3C

  點燃

  K₂S+N₂↑+3CO₂↑，回答7-9題。
  下列關(guān)于黑火藥的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．黑火藥爆炸時產(chǎn)生大量氣體

  B．黑火藥爆炸前后固體質(zhì)量不變

  C．黑火藥爆炸時可能有SO2生成

  D．黑火藥保存時應(yīng)該遠(yuǎn)離火源
  組卷：220引用：0難度：0.80

  解析

• 7．在配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的Na₂CO₃溶液的實驗中，一定不需要用到的儀器是（　?。?/h2>

  A．漏斗

  B．玻璃棒

  C．50mL量筒

  D．燒杯
  組卷：311引用：4難度：0.6

  解析

• 8．下列HCl參與的反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．NH3+HCl═NH4Cl	B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
  C．2HCl 電解 Cl2↑+H2↑	D．KOH+HCl═KCl+H2O
  組卷：484引用：1難度：0.7

  解析

二.非選擇題（共60分）

• 25．CO₂作為一種碳資源，被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
  Ⅰ.植物氣肥
  （1）在蔬菜大棚內(nèi)增大CO₂濃度，有利于植物進(jìn)行

   

  ，促進(jìn)生長。
  Ⅱ.生產(chǎn)化肥
  （2）二氧化碳和氨氣可以生產(chǎn)尿素[CO（NH₂）₂]和碳酸氫銨。
  ①合成尿素的反應(yīng)為CO₂+2NH₃═CO（NH₂）₂+X，X的化學(xué)式是

   

  。
  ②合成碳酸氫銨的反應(yīng)為CO₂+NH₃+H₂O═NH₄HCO₃，該反應(yīng)需在較

   

  （填“高”或“低”）溫度下進(jìn)行。
  （3）理論上，相同質(zhì)量的NH₃分別生產(chǎn)CO（NH₂）₂和NH₄HCO₃，消耗CO₂的質(zhì)量比為

   

  。
  Ⅲ.催化重整
  （4）CH₄與CO₂在催化劑作用下可得到合成氣（CO和H₂），反應(yīng)過程中催化劑表面還同時存在積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)，原理如圖-1所示。
  ?
  ①消碳反應(yīng)的產(chǎn)物“”是

   

  。
  ②為減少催化劑表面的積碳，可在原料氣中加入適量

   

  氣體。
  ③其他條件不變，催化劑表面的積碳量隨溫度變化如圖-2所示。溫度高于600℃，催化劑表面積碳量減少的原因可能是

   

  。
  組卷：724引用：6難度：0.5

  解析

• 26．中國古代已掌握了銅冶煉和鑄造技術(shù)，現(xiàn)代銅冶煉廢氣、廢水需經(jīng)過處理后排放。
  Ⅰ.銅的冶煉與防腐
  （1）如圖-1所示一氧化碳還原氧化銅的實驗，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)

   

  （現(xiàn)象），證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。
  ?
  （2）上述實驗獲得的Cu中含有少量黑色的CuO。請補充完整提純銅的實驗方案：將所得固體置于燒杯中，

   

  ，干燥。（可選用的試劑：稀H₂SO₄、AgNO₃溶液、NaOH溶液，蒸餾水）
  （3）《周禮?考工記》中記載了鑄造各類青銅器的配方。銅和青銅的相關(guān)性質(zhì)見下表，推斷銅冶煉過程中熔入錫的作用有

   

  。
  

  	銅	青銅（含25%的錫）
  熔點	1085℃	800℃
  硬度	3.0	5～6.6

  注：硬度以金剛石的硬度10為標(biāo)準(zhǔn)，1表示很軟，10表示很硬。
  （4）某同學(xué)設(shè)計實驗探究銅銹蝕產(chǎn)生銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]的條件（如圖-2所示），圖中銅片上最不易產(chǎn)生銅綠的是

   

  （填序號）。
  Ⅱ.濕法煉銅廢水的處理
  （5）濕法煉銅產(chǎn)生酸性廢水，含有的CuSO₄、ZnSO₄可用鐵炭混合物（鐵粉和活性炭的混合物）除去。其他條件不變，廢水pH對Cu²⁺、Zn²⁺去除率的影響如圖-3所示。
  ①pH＜3時，鐵炭混合物表面有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②相同pH條件下，Cu²⁺的去除率遠(yuǎn)高于Zn²⁺的原因可能是

   

  。
  Ⅲ.工業(yè)銅冶煉廢氣的處理
  （6）工業(yè)上利用反應(yīng) Cu₂S+O₂

  高溫

  2Cu+SO₂ 冶煉得到Cu,冶煉產(chǎn)生的煙氣中含多種成分。
  經(jīng)過水洗除塵后，煙氣中部分氣體分子的百分含量（

  氣體中某分子的數(shù)目

  氣體分子總數(shù)

  ×100%）隨溫度變化如圖-4所示。
  ①圖中虛線表示SO₂或O₂的變化，其中曲線X表示的物質(zhì)是

   

  。
  ②當(dāng)500℃煙氣溫度下降時，SO₃含量降低的主要原因是

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  ③溫度低于200℃時，煙氣中幾乎不存在水分子的主要原因是

   

  。
  組卷：795引用：2難度：0.5

  解析