2022-2023學(xué)年河南省洛陽市新安一高高三（上）段考化學(xué)試卷（9月份）

一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，第小題2分，共20分）

• 1．下列表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為12的鈉離子： 12 11 Na+

  B．CO2的比例模型：

  C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．過氧化鈉的電子式；
  組卷：8引用：1難度：0.8

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• 2．化學(xué)科學(xué)在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅

  B．我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)（人造太陽）”使用的氕、氘、氚互為同位素

  C．“長征六號(hào)”運(yùn)載火箭箭體采用鋁合金材料，是因?yàn)椴牧蠌?qiáng)度高、密度大、耐腐蝕

  D．返回艙外層涂有耐高溫復(fù)合材料，可隔絕熱量有效保護(hù)航天員
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

  B．接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫

  C．濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

  D．“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用
  組卷：331引用：5難度：0.9

  解析

• 4．下列化學(xué)反應(yīng)或離子方程式正確且能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2在空氣中久置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2═2Na2O+O2↑

  B．沸水中加入飽和FeCl3溶液至液體呈紅褐色：FeCl3+3H2O △ 3HCl+Fe（OH）3（膠體）

  C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色：3SO2+2MnO4-═2MnO2↓+3SO42-

  D．往NaS2O3溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀：S2O32-+H2O═S↓+SO42-+2H+
  組卷：3引用：3難度：0.6

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• 5．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．滴定實(shí)驗(yàn)取20.00mL稀硫酸待測(cè)液時(shí)，眼睛注視酸式滴定管中的液面與刻度

  B．容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前均需查漏

  C．用10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸

  D．向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，證明含SO42-或Ag+
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 6．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．中性溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、NO3-

  B．lg c （ H + ） c （ O H - ） =10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Cl-

  C．明礬溶液中：K+、NH4+、I-、Br-

  D．加入鋁粉會(huì)產(chǎn)生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、ClO-
  組卷：27引用：2難度：0.7

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• 7．2017年4月，中國科學(xué)院長春應(yīng)化所提出并論證了基于反應(yīng)6Li+N₂?2Li₃N，通過Li-N₂可充電電池直接利用空氣中的氮?dú)鈱?shí)現(xiàn)人工固氮的可能性。Li-N₂可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解液為LiCF₃SO₃。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極

  B．N2在放電過程中發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．電池放電時(shí)Li+移向b極

  D．b極的電極反應(yīng)式為N2+6Li++6e-═2Li3N
  組卷：14引用：2難度：0.6

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• 8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，pH=2的亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

  C．1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

  D．14g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
  組卷：5引用：2難度：0.6

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三、解答題（共4小題，滿分50分）

• 23．某科研小組以平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末（含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等）為原料回收Ce的流程如圖所示：
  
  已知：CeO₂具有強(qiáng)氧化性，通常情況下不與常見的無機(jī)酸反應(yīng)。
  回答下列問題：
  （1）為了加快廢玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有

   

  （寫兩種）。
  （2）操作①和②均為

   

  。
  （3）寫出加入H₂O₂只用還原劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。操作③在加熱的條件下加入濃HCl的作用是

   

  。
  （4）當(dāng)加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH═9時(shí)，Ce（OH）₃懸濁液中c（Ce³⁺）═

   

  mol/L。[已知：25℃時(shí)，Ce（OH）₃的K_sp═8×10^-21]
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 24．汽車尾氣中含有CO、NO_X等有害氣體。對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
  （1）已知：Ⅰ．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₁═-566kJ/mol
  Ⅱ．N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH₂═+181kJ/mol
  Ⅲ．2CO（g）+2NO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）ΔH₃
  ①ΔH₃═

   

  ，則反應(yīng)Ⅲ在

   

  （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
  ②對(duì)于反應(yīng)Ⅲ，改變某一條件，下列圖象正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  
  （2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NO（g）和CO（g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)CO（g）和N₂（g）的物質(zhì)的量隨溫度變化如下表：
  

  	T1℃				T2℃
  	0min	5min	10min	15min	20min	25min	30min
  n（CO）/mol	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
  n（N2）/mol	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

  ①T₁℃時(shí)，0～5min內(nèi)以NO（g）表示的反應(yīng)速率v（NO）═

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②15min后，其它條件不變，只改變溫度，由表中數(shù)據(jù)變化判斷T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“═”）。理由為

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得v_正═k_正?c²（CO）?c²（NO）、v_逆═k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。若在2L的恒容密閉容器中加入1molNO（g）和1molCO（g），在T₂下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，k_正：k_逆═

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析