魯科版必修2《第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》2011年單元測試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號是（　?。?/h2>

  A．13Al

  B．13Al

  C．136C

  D．13 C
  組卷：28引用：4難度：0.9

  解析

• 2．對于

  A

  Z

  X和

  A

  +

  1

  Z

  X⁺兩種粒子，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同

  B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

  C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

  D．核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同
  組卷：77引用：22難度：0.9

  解析

• 3．含6.02×10²³個(gè)中子的⁷Li⁺的質(zhì)量是（　?。?/h2>

  A． 4 7 g

  B．4.7g

  C．7.4g

  D． 7 4 g
  組卷：11引用：3難度：0.9

  解析

• 4．根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把三種微粒歸為一類．下面的微?？梢詺w入此類的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：51引用：9難度：0.9

  解析

• 5．下列敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：Cl＞S＞O

  B．還原性：Na＞Mg＞Al

  C．穩(wěn)定性：HF＞CH4＞SiH4

  D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
  組卷：13引用：4難度：0.9

  解析

• 6．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

  B．N、O、F原子半徑依次增大

  C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

  D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
  組卷：85引用：37難度：0.9

  解析

• 7．

  H

  18

  2

  O和D₂O分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．大于

  B．小于

  C．等于

  D．無法確定
  組卷：62引用：1難度：0.7

  解析

• 8．1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．N5+共有34個(gè)核外電子

  B．N5+中氮-氮原子間以共用電子對結(jié)合

  C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1

  D．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為-1
  組卷：89引用：20難度：0.7

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• 9．已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rⁿ⁺，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（　?。?/h2>

  A．A-x

  B．A-x-n

  C．A-x+n

  D．A+x-n
  組卷：148引用：49難度：0.9

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三、（本題包括7小題，共50分）

• 27．GBO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡稱．若知：①在GBO中，鍺處于其最高價(jià)態(tài) ②在GBO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ③GBO可看作是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在GBO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同．請?zhí)羁眨?br />（1）鍺和鉍的元素符號分別是

   

  和

   

  ．
  （2）GBO晶體的化學(xué)式是

   

  ．
  （3）GBO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是

   

  ．
  組卷：305引用：2難度：0.1

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• 28．0.5mol的Y元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol?L^-1 的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．寫出：
  （1）Y的元素符號為

   

  ，它在周期表的位置為

   

  ；
  （2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  組卷：37引用：7難度：0.5

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