2021-2022學(xué)年四川省成都市樹(shù)德中學(xué)高二（上）段考化學(xué)試卷（10月份）

一、單項(xiàng)選擇題（共15題，每題3分，共45分）

• 1．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定

  B．月餅盒內(nèi)放置還原性鐵粉和發(fā)饅頭加酵母粉都是為了加快反應(yīng)速率

  C．大力開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、電能等一次能源有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

  D．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 2．在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的密度不變

  B．體系溫度不變

  C．3v逆（NH3）=2v正（H2）

  D．N2和NH3的濃度的比值不變
  組卷：75引用：6難度：0.5

  解析

• 3．根據(jù)圖示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．?dāng)嚅_(kāi)非極性鍵和生成極性鍵的能量相同

  B．反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅲ生成的O-H鍵更牢固

  C． 1 2 O2（g）+H2（g）→OH（g）+H（g）△H=+258kJ?mol-1

  D．代表氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 1 2 O2（g）+H2（g）→H2O（g）△H=-284kJ?mol-1
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．恒溫恒容下2NO2（g）?N2O4（g）平衡后，再充入NO2達(dá)新平衡后，N2O4體積分?jǐn)?shù)減小

  B．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏低

  C．一定量的鋅粉和過(guò)量6mol?L-1鹽酸反應(yīng)時(shí)，減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量，可向反應(yīng)器中加入一些CH3COONa溶液或NaNO3溶液

  D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=-2×283.0kJ?mol-1
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 5．德國(guó)化學(xué)家哈伯在合成氨方面的研究促進(jìn)了人類(lèi)的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．500℃主要考慮提高平衡轉(zhuǎn)化率

  B．增大壓強(qiáng)和使用鐵觸媒都可以加快反應(yīng)速率，并提高原料轉(zhuǎn)化率

  C．冷卻過(guò)程中采用熱交換有助于節(jié)約能源

  D．及時(shí)分離液態(tài)氨可提高平衡體系中氨的百分含量
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 6．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）ΔH，學(xué)習(xí)小組針對(duì)反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象展開(kāi)了討論，其中不正確的是（　?。?br />

  A．圖①中，若p1＞p2，則a+b＞c+d

  B．圖②中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a+b=c+d

  C．圖③中，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑

  D．圖④中，若ΔH＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
  組卷：63引用：6難度：0.5

  解析

• 7．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與預(yù)測(cè)結(jié)論均正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  實(shí)驗(yàn)
  結(jié)論	催化效率：酶＞硫酸	證明勒夏特列原理	溶液堿性：前者＞后者	濃度越大，反應(yīng)速率越快

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題（共6小題，共55分）

• 20．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其工業(yè)流程如圖1：
  
  （1）浸錳過(guò)程中Fe₂O₃與SO₂反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。
  ?。篎e₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂Oⅱ：…
  寫(xiě)出ⅱ的離子方程式：

   

  。
  （2）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為

   

  （填離子符號(hào)）。
  （3）氧化過(guò)程中被MnO₂氧化的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）：

   

  。
  （4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖2所示，為減少M(fèi)nS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是

   

  ；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH₄HCO₃溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是

   

  。
  （5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （6）生成的MnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是

   

  。
  組卷：20引用：4難度：0.4

  解析

• 21．CH₄和CO₂一樣是主要的溫室氣體，為應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題，中國(guó)政府承諾“2030年碳達(dá)峰”2060年碳中和”，二氧化碳再次成為科學(xué)家們研究的重點(diǎn)。甲烷-CO₂重整反應(yīng)可以得到用途廣泛的合成氣，已知方程式：CH₄（g）+CO₂（g）?2H₂（g）+2CO（g）△H＞0
  
  （1）在一恒溫恒容容器中充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，能表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）
  A.v_正（CH₄）=2v_逆（H₂）
  B.

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  ）

  不再變化
  C.氣體密度不再變化
  D.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
  E.

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  [

  c

  （

  C

  H

  4

  ）

  ?

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  不再變化
  （2）控制其它條件不變，改變溫度對(duì)合成氣中甲烷體積分?jǐn)?shù)的影響如圖1。
  若充入a mol CH₄，經(jīng)過(guò)2小時(shí)后達(dá)到如右圖A點(diǎn)，2小時(shí)內(nèi)用CH₄表示的平均反應(yīng)速率為

   

  mol/h（用a表示）；假設(shè)A為平衡態(tài)，此時(shí)壓強(qiáng)為2MPa,平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位小數(shù)）。
  （3）工業(yè)上常利用生成的合成氣制造甲醇。將CO和H₂通入某密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），有甲、乙兩容器，甲容器容積固定。一定溫度下，在甲中加入1mol CO、2mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)生成CH₃OH的物質(zhì)的量為m mol。
  ①相同溫度下，在乙中加入2mol CO、4mol H₂，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成CH₃OH的物質(zhì)的量為

   

  mol（從下列各項(xiàng)中選擇，只填字母，下同）；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成CH₃OH的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  A.小于m
  B.等于m
  C.在m～2m之間
  D.等于2m
  E.大于2m
  ②相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入0.2molCH₃OH，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入

   

  molCO和

   

  molH₂。
  （4）已知在高溫的條件下，會(huì)發(fā)生如下副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.0kJ?mol^-1，且溫度越高副反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越高，化學(xué)上稱(chēng)之為“溫度的選擇性”。不同n（CO₂）/n（CH₄）配比隨溫度變化對(duì)平衡時(shí)n（H₂）/n（CO）配比的影響如圖2所示。
  按n（CO₂）/n（CH₄）=2.5的配比進(jìn)料，隨溫度升高，合成氣n（H₂）/n（CO）配比“先增加后減小”。增加是因?yàn)樯郎赜欣淄榉纸獾姆e碳反應(yīng)，請(qǐng)解釋“減小”的可能原因

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析