2021-2022學年福建省泉州市現代中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（22題，每題2分，共44分）

• 1．下列熱化學方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．葡萄糖燃燒熱是-2800kJ?mol-1，則 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=-1400kJ?mol-1

  B．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  C．CO（g）燃燒熱ΔH是-286.0kJ/mol,則2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）的△H=+572.0kJ/mol

  D．一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.6kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-39.2kJ?mol-1
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 2．實現“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一個重要課題就是如何將轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化。下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＞0，ΔS＞0

  B．ΔH＞0，ΔS＜0

  C．ΔH＜0，ΔS＜0

  D．ΔH＜0，ΔS＞0
  組卷：24難度：0.6

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• 3．下列各裝置不能構成原電池的是（電解質溶液均為稀硫酸）（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：24難度：0.7

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• 4．如圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　?。?/h2>

  A．銅棒的質量

  B．c（H+）

  C．c（Zn2+）

  D．c（SO42-）
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 5．相同溫度條件下，將下列4種不同濃度的NaHCO₃溶液，分別加入到4個盛有20mL0.06mol?L^-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至50mL，NaHCO₃溶液與鹽酸反應產生CO₂的速率由大到小的順序是（　?。?br />①20mL，0.03mol?L^-1
  ②20mL，0.02mol?L^-1
  ③10mL，0.04mol?L^-1
  ④10mL，0.02mol?L^-1

  A．①=②＞③=④

  B．③＞①＞②=④

  C．①＞②=③＞④

  D．③＞①＞②＞④
  組卷：27引用：3難度：0.8

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• 6．在密閉容器中進行X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應達到平衡，各物質的濃度不可能為（　　）

  A．c（X2）=0.15mol/L	B．c（Y2）=0.7mol/L
  C．c（Z2）=0.3mol/L	D．c（Q2）=0.6mol/L
  組卷：63引用：5難度：0.7

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• 7．將金屬M連接在鋼鐵設施表面構成原電池，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵設施上的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+

  B．電子流向：金屬M→水體→鋼鐵設施表面

  C．M的金屬性比Fe的金屬性強

  D．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快
  組卷：20引用：2難度：0.5

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• 8．某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　?。?br />

  A．b極為負極

  B．a極的電極反應式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O

  C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

  D．該傳感器在工作過程中KOH的物質的量不變
  組卷：14引用：4難度：0.7

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• 9．某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生且溶液不變藍，下列敘述正確的是（　　）

  A．銅電極上發(fā)生還原反應

  B．石墨電極附近溶液呈紅色

  C．溶液中的Na+向石墨電極移動

  D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體
  組卷：63引用：7難度：0.7

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二、填空題（46分）。

• 27．如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下發(fā)生反應，CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）實驗測得CO₂和CH₃OH（g）的物質的量濃度隨時間變化如圖1所示：
  
  （1）500℃達平衡時，CH₃OH（g）的體積分數為

   

  ，圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為

   

  反應（填“放熱”或“吸熱“）。
  （4）500℃該反應的平衡常數為

   

  （保留兩位小數），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值

   

  （填“增大減小”或“不變”）。
  （5）下列措施中不能使CO₂的轉化率增大的是

   

  。
  A．在原容器中再充入1molH₂
  B．在原容器中再充入1molCO₂
  C．縮小容器的容積
  D．使用更有效的催化劑
  E．將水蒸氣從體系中分離出
  （6）500℃條件下，測得某時刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
  （7）下列措施能使

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的是

   

  。
  A.升高溫度
  B.在原容器中充入1molHe
  C.在原容器中再充入1molCO₂和3molH₂
  D.縮小容器容積，增大壓強
  組卷：6引用：2難度：0.6

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三、實驗題。

• 28．NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液可發(fā)生反應：NaNO₂+NH₄Cl

  △

  N₂+NaCl+2H₂O。為探究反應速率與c（NaNO₂）的關系，利用下列裝置（夾持儀器略去）進行實驗。實驗步驟：往A中加入一定體積（V）的mol?L^-1NaNO₂溶液、2.0mmol?L^-1NH₄Cl溶液和水，充分攪拌?？刂企w系溫度，通過分液漏斗往A中加入1.0mol?L^-1醋酸。當導件口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用種表測量收集1.0mLN₂所需時間，重復多次取平均值（t）。
  回答下列問題：
  （1）儀器A的名稱為

   

  。
  （2）檢驗裝置氣密性的方法：關閉止水夾K，

   

  。
  （3）若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為

   

  。
  （4）每組實驗過程中，反應物濃度變化很小，忽略其對反應速率測定的影響。實驗數據如表所示。
  

  實驗編號	V/mL				T/s
  	NaNO2溶液	NH4Cl溶液	醋酸	水
  1	4.0	V1	4.0	8.0	334
  2	V2	4.0	4.0	V3	150
  3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
  4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

  ①V₁=

   

  ，V₃=

   

  。
  ②該反應的速率方程為v=k?c^m（NaNO₂）?c（NH₄Cl）?c（H⁺），k為反應速率常數。利用實驗數據計算得m=

   

  （填整數）。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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