2021-2022學年福建省三明市寧化一中高二（上）第一次段考化學試卷

一、選擇題（僅有一個正確答案每題3分共48分）

• 1．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B．工業(yè)上用 O2與SO2混合制SO3時通常通入過量的氧氣

  C．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

  D．向氯水中加入碳酸鈣后，溶液的漂白性增強
  組卷：8引用：1難度：0.4

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• 2．一定溫度下，在密閉容器中可逆反應2X（g）+Y（g）?3Z（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

  A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

  B．2v正（X）=v逆（Y）

  C．混合氣體總物質的量不再發(fā)生變化

  D．單位時間內，生成3molZ同時生成2molX
  組卷：8引用：3難度：0.7

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• 3．工業(yè)上用甲醇分解制氫，反應原理為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H。一定溫度下，該反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．△H=E2-E1

  B．該反應為放熱反應

  C．曲線b為使用催化劑后的能量變化

  D．平衡后增大壓強，平衡向左移動，△H減小
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 4．要加快鐵與鹽酸反應的速率，下列措施中無效的是（　　）

  A．提高反應的溫度	B．增大鹽酸的濃度
  C．用鐵粉代替鐵片	D．增大壓強
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X+Y（g）?Z（s）已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是（　　）

  A．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應

  B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)

  C．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

  D．若加入少量的Z，該平衡向左移動
  組卷：28引用：5難度：0.9

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• 6．納米鐵是重要的儲氫材料，可利用下列反應制得：Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）₅（s）△H。在2.0L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.48mol CO分別在T₁℃、T₂℃下進行反應，測得 n（CO）、溫度與時間的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0

  B．T1℃時，反應達到平衡，縮小容器的容積再次平衡后c（CO）增大

  C．T2℃時，反應的平衡常數(shù) K（T2℃）=0.08-5

  D．K（T1℃）＜K（T2℃）
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 7．下列有關化學反應與電能的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．對鉛蓄電池充電時，Pb電極接電源負極

  B．用銅作電極電解CuSO4溶液的離子方程式為2Cu2++2H2O 電解 2Cu+O2↑+4H+

  C．鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液，形成閉合回路，所以有電流產生

  D．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池，正極反應式為Ag++e-═Ag
  組卷：34引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共52分）

• 21．氮和氮的化合物在國防、工農業(yè)生產和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列問題：
  （1）亞硝酰氯（結構式為Cl-N=O）是有機合成中的重要試劑，它可由Cl₂和NO在常溫常壓條件下反應制得，反應方程式為：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
  

  化學鍵	Cl-Cl	Cl-N	N=O	N≡O
  鍵能/kJ?mol-1	243	200	607	630

  則2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）在一個恒容密閉容器中充入2molNO和1molCl₂（g）發(fā)生（1）中的反應，在溫度分別為T₁℃、T₂℃時測得NO的物質的量（單位：mol）與時間的關系如表所示：
  

  t/min 溫度/℃	0	5	8	13
  T1	2	1.5	1.3	1.0
  T2	2	1.15	10	1.0

  ①T₁

   

  T₂（填“＞”“=”或“＜”）。
  ②溫度為T₂℃時，起始時容器內的壓強為P₀，則該反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （要求化簡）（已知：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
  （3）近年來，地下水中的氮污染已成為世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，H₂可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮（

  NO

  -

  3

  ），其工作原理如圖所示。
  
  Ir表面發(fā)生反應的化學方程式為：

   

  。
  組卷：18引用：4難度：0.3

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• 22．利用電化學原理，將NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法精煉銀，裝置如圖所示。
  （1）甲池工作時，NO₂轉變成綠色硝化劑Y（N₂O₅），可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應方程式為

   

  。
  （2）若電解一段時間后，乙池中陰極得到21.6gAg,則甲池中消耗的O₂在標準狀況下的體積為

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析