2016-2017學年河北省衡水市武邑中學高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

• 1．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　?。?/h2>

  A． 2，6-二甲基-5-乙基庚烷

  B． 3-甲基-1-丁烯

  C．  2-甲基-3-丁烯

  D． 1，3，4-三甲苯
  組卷：28引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列儀器中一般不能用作反應容器的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：58引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列反應中屬于置換反應的是（　?。?/h2>

  A．乙醇與金屬鈉的反應

  B．氫氧化鐵與稀硫酸的反應

  C．氯化鐵溶液與銅片的反應

  D．一氧化碳還原氧化鐵的反應
  組卷：21引用：2難度：0.9

  解析

• 4．常溫下能與水反應的非金屬單質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．Na

  B．C

  C．Cl2

  D．NH3
  組卷：17引用：2難度：0.9

  解析

• 5．下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是（　　）

  A．KNO3

  B．Fe2（SO4）3

  C．Na2CO3

  D．H2SO4
  組卷：19引用：5難度：0.9

  解析

• 6．下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7

  B．常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4

  C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH＜4

  D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和
  組卷：48引用：20難度：0.9

  解析

• 7．在1000K時，已知反應Ni（s）+H₂O（g）?NiO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應（　?。?/h2>

  A．已達平衡狀態(tài)

  B．V正＞V逆

  C．未達平衡狀態(tài)，平衡逆向移動

  D．無法確定是否達到平衡狀態(tài)
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 8．有一化學平衡mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），如圖表示的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系．由此得出的正確結論是（　?。?/h2>

  A．正反應是吸熱反應，（m+n）＞（p+q）

  B．正反應是吸熱反應，（m+n）＜（p+q）

  C．正反應是放熱反應，（m+n）＞（p+q）

  D．正反應是放熱反應，（m+n）＜（p+q）
  組卷：62引用：13難度：0.7

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二、填空題（本題共6小題，共50分）

• 25．根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl,⑤CH₃COONa,⑥NH₄Cl,⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃?H₂O，請回答下列問題：
  （1）若濃度均為0.1mol?L^-1、等體積的NaOH和NH₃?H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m

   

   n （填“＜”、“＞”或“=”）．
  （2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是

   

  ．
  A．向水中加入NaHSO₄固體
  B．向水中加NaHCO₃固體
  C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
  D．向水中加入NH₄Cl固體
  （3）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=

   

  ；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水電離出來的c（H⁺）=

   

  ．
  （4）NH₄Cl溶液中離子濃度大小順序為

   

  ．
  （5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

   

  ．
  （6）已知t℃時，K_w=1×10^-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=

   

  ．
  組卷：24引用：4難度：0.3

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• 26．工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如圖：
  
  某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
  BaSO₄（s）+4C（s） 

  高溫

   4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571kJ?mol^-1     ①
  BaSO₄（s）+2C（s） 

  高溫

   2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226kJ?mol^-1     ②
  （1）反應C（s）+CO₂（g） 

  高溫

   2CO（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1．
  （2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到Na₂S，在Na₂S水溶液中c（Na⁺）與c（S^-2）的關系是

   

  ．（填字母）
  A．c（Na⁺）=2c（S^2-）B．c（Na⁺）＜2c（S^2-）
  C．c（Na⁺）＞2c（S^2-）D.2c（Na⁺）＞c（S^2-）
  （3）向AgNO₃溶液中加入BaCl₂和KBr,當兩種沉淀共存時，

  c

  （

  B

  r

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  =

   

  ．
  [K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
  （4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.6，溶液中 c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃ 

  HCO

  -

  3

  +H⁺ 的平衡常數(shù)K₁=

   

  ．（保留兩位有效數(shù)字）（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
  組卷：5引用：2難度：0.5

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