2014-2015學(xué)年黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高二（上）周考化學(xué)試卷（9月份）

一、選擇題（下列每小題有1-2個正確選項）

• 1．已知：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則下列關(guān)系正確的是（　　）

  A．4v（NH3）=5v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
  C．3v（NH3）=2v（H2O）	D．5v（O2）=4v（NO）
  組卷：443引用：20難度：0.9

  解析

• 2．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
  ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1
  ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1
  ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
  ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L^-1
  其中正確的是（　?。?/h2>

  A．①③

  B．①④

  C．②③

  D．③④
  組卷：496引用：260難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe和Mg與0.1 mol?L-1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

  B．0.1 mol?L-1的鹽酸與0.1 mol?L-1 H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

  C．催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

  D．100 mL 2 mol?L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變
  組卷：39引用：9難度：0.9

  解析

• 4．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加壓	B．使用催化劑
  C．減小C的濃度	D．降溫
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 5．壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）

  B．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）

  C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

  D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）
  組卷：68引用：17難度：0.7

  解析

• 6．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達到限度的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

  B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

  C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

  D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
  組卷：141引用：10難度：0.5

  解析

二、填空題（共4小題，每小題3分，滿分12分）

• 18．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K=

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  ，已知1100℃時K=0.263
  （1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值

   

  ；平衡常數(shù)K值

   

   （選填“增大”“減小”或“不變”）
  （2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1、c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)

   

   （選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）

   

   v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是

   

  ．
  組卷：90引用：13難度：0.5

  解析

• 19．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)的△H

   

  0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

   

  mol?L^-1?s^-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為

   

  。
  （2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。
  ①T

   

  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

   

  。
  ②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂

   

  。
  （3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是

   

  。
  組卷：2757引用：37難度：0.5

  解析