2021-2022學(xué)年吉林省白城市大安六中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每個選擇題只有一個正確答案，每小題3分，共計60分）

• 1．下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．加工饅頭時添加膨松劑

  B．將食物存放在冰箱中

  C．糕點包裝袋內(nèi)放置除氧劑

  D．冶鐵時將鐵礦石粉碎
  組卷：46引用：11難度：0.5

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• 2．下列過程中需要吸收熱量的是（　?。?br />①O₂→2O  ②2F→F₂ ③SO₃+H₂O═H₂SO₄ ④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑   ⑤KOH+CH₃COOH═H₂O+CH₃COOK   ⑥2NH₄Cl+Ba（OH）₂?8H₂O═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O⑦食物腐?、嘁喊逼?/h2>

  A．①⑥⑧

  B．①③⑥⑧

  C．③④⑥⑦

  D．①⑥⑦⑧
  組卷：19引用：5難度：0.7

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）時的反應(yīng)熱叫做中和熱

  B．測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

  C．測定中和熱實驗時，使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差

  D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：容量瓶、量筒、燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒
  組卷：22引用：2難度：0.7

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• 4．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．NH3（g）+ 5 4 O2（g）═NO（g）+ 6 4 H2O（g）；△H=-akJ?mol-1

  B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ?mol-1

  C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ?mol-1

  D．CH3CH2OH（l）+ 1 2 O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ?mol-1
  組卷：194引用：10難度：0.9

  解析

• 5．某反應(yīng)過程中能量變化如圖，則該反應(yīng)的△H值為（　?。?/h2>

  A．△H＞0

  B．△H＜0

  C．△H=0

  D．無法判斷
  組卷：15引用：11難度：0.9

  解析

• 6．已知方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ?mol^-1，則關(guān)于方程式2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂=？的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)

  B．該反應(yīng)的△H2=-571.6 kJ?mol-1

  C．該反應(yīng)△H2大于零

  D．該反應(yīng)可表示18 g水分解時的熱效應(yīng)
  組卷：11引用：3難度：0.9

  解析

• 7．已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
  Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.5kJ?mol^-1
  Hg（l）+

  1

  2

  O₂（g）=HgO（s）△H=-90.84kJ?mol^-1
  則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　?。?/h2>

  A．△H=+260.7 kJ?mol-1	B．△H=-260.7 kJ?mol-1
  C．△H=-444.2 kJ?mol-1	D．△H=+444.2 kJ?mol-1
  組卷：149引用：21難度：0.7

  解析

• 8．已知1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量與熱化學(xué)方程式信息如表。則CO₂的碳氧雙鍵能為（　　）
  

  物質(zhì)	NO	CO	N2
  能量/（kJ/mol）	632	1076	946
  熱化學(xué)方程式	2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-742kJ/mol

  A．-1606kJ/mol	B．1606kJ/mol
  C．803kJ/mol	D．-803kJ/mol
  組卷：27引用：7難度：0.9

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二、非選擇題（共計40分）

• 23．（1）在2L的密閉容器中放入4mol N₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）。反應(yīng)至5min時，測得N₂O₅轉(zhuǎn)化了20%，則v（NO₂）為

   

  ；5min時，N₂O₅在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是

   

  。
  （2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
  ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②若X、Y、Z均為氣體，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為

   

  。
  ③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時

   

  （填“增大”“減小”或“相等”）。
  組卷：97引用：4難度：0.5

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• 24．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．
  （1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
  方法一　CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
  方法二　CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
  在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂

  高溫

  TiCl₄+2CO
  已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
  TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ?mol^-1
  則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

   

  ．
  （3）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外
  的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ?mol^-1，
  已知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ?mol^-1，則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：20引用：3難度：0.3

  解析