2023-2024學年天津市河西區(qū)高二（上）期中化學試卷

一、本卷包括20小題，每小題3分，共60分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

• 1．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要為了（　?。?/h2>

  A．降低氨的沸點

  B．增大化學反應速率

  C．提高氮氣和氫氣的利用率

  D．提高平衡混合物中氨的含量
  組卷：150引用：10難度：0.9

  解析

• 2．下列物質屬于弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．CO2

  B．H2CO3

  C．Na

  D．NaOH
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 3．將2mL1mol/L的醋酸滴入到飽和Na₂CO₃溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．電離方程式：H2CO3=2H++ CO 2 - 3

  B．酸性：CH3COOH＞H2CO3

  C．電離常數(shù)：Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）

  D．H2CO3的電離常數(shù)：Ka1＞＞Ka2
  組卷：110引用：4難度：0.8

  解析

• 4．其他條件不變時，對如下反應采取的措施能增大相應反應速率的是（　?。?/h2>

  A．Na與水反應時，增加水的用量

  B．常溫下Fe與稀硫酸制H2時，改用濃硫酸

  C．CuSO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強

  D．大理石與鹽酸制取CO2時，將大理石塊狀改為粉末狀
  組卷：47引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列幾個過程中，屬于熵減的變化是（　?。?/h2>

  A．干冰的升華	B．NaCl固體溶于水
  C．2Na+Cl2 △ 2NaCl	D．NH4Cl △ NH3↑+HCl↑
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 6．在一定條件下發(fā)生反應2X（g）=2Y（g）+Z（g），將4molX通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5s末測得X的物質的量為1.8mol。用Z的濃度變化來表示該反應的速率[單位均為mol/（L?s）]為（　?。?/h2>

  A．0.09

  B．0.11

  C．0.18

  D．0.22
  組卷：68引用：1難度：0.8

  解析

• 7．下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（　?。?/h2>

  A．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）ΔH=+163kJ/mol

  B．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）ΔH=-254kJ/mol

  C．2HgO（s）=2Hg（1）+O（g）ΔH=+182kJ/mol 1

  D．2H2O2（1）=O2（g）+2H2O（l）ΔH=-196kJ/mol
  組卷：53引用：2難度：0.8

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二、本卷包括2小題，共40分

• 21．合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。按要求回答下列問題。
  （1）在1.01×10⁵Pa、250℃時，將1mol N₂和1mol H₂加入aL剛性容器中充分反應，測得NH₃體積分數(shù)為0.04；其他條件不變，溫度升高至450℃，測得NH₃體積分數(shù)為0.025，由此判斷合成氨反應為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  （2）已知：合成氨中斷開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。
  寫出合成氨反應的熱化學方程式：

   

  。
  （3）從如下兩個角度分別選擇適宜合成氨反應的條件，填下表空白：
  

  對合成氨反應的影響	影響因素
  	濃度	溫度	壓強
  增大反應速率			增大壓強
  提高平衡混合物中氨的含量	降低生成物濃度	降低溫度

  （4）工業(yè)合成氨選擇400～500℃作為生產(chǎn)適宜的溫度，其主要依據(jù)是

   

  。
  

  t/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  （5）在0.5L的密閉容器中，一定量的N₂和H₂進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
  ①比較大?。篕₁

   

  K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）。
  ②400℃時，推知反應2NH₃（g）?3N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)的值為

   

  。
  ③300℃時，當測得N₂、H₂和NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時，此時合成氨反應的v（H₂）_正

   

  v（H₂）_逆（填寫“＞”“=”或“＜”）
  組卷：17引用：1難度：0.5

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• 22．某小組以鹽酸、醋酸為例探究其酸性的強弱。按要求回答下列問題。
  （1）取相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸，分別測其pH和導電能力，對比分析，在下表填寫空白。已知：pH=-lgc（H⁺）
  

  酸		0.1mol/L鹽酸	0.1mol/L醋酸
  pH（25℃）		1	3
  導電能力		強	弱
  分析與結論	①微觀解釋（寫出溶質在溶液中的存在形式，填粒子的化學式）
  	②電離方程式

  ③此溫度下，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=

   

  （填計算式，不化簡）。
  （2）在上述醋酸溶液中加入如下表所示物質，分析其中粒子的變化等，填寫空白。
  

  加入少量的物質	醋酸電離平衡移動方向 填“→”“←”或“不移動”	c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 比值變化 填“變大”“變小”或“不變”
  ①CH3COONa（s）
  ②水

  （3）向兩個錐形瓶中各加入0.06g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mol/L醋酸。
  ①反應前n（Mg）=

   

  mol；充分反應后，剩余的n（Mg）=

   

  mol。
  ②兩錐形瓶內(nèi)氣體n隨時間變化，對比分析后，在如下坐標中將示意曲線補充完整。

   

  
  
  組卷：13引用：1難度：0.5

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