人教版（2019）選擇性必修1《2.4 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控》2023年同步練習(xí)卷（1）（2）

一、選擇題

• 1．已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的ΔH＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的3倍

  B．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將向正反應(yīng)方向移動

  C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

  D．若平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時N2的物質(zhì)的量是H2的物質(zhì)的量的3倍
  組卷：2引用：2難度：0.6

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• 2．下列有關(guān)以H₂和N₂為原料氣的工業(yè)合成氨反應(yīng)的說法不正確的是（　　）

  A．屬于放熱反應(yīng)

  B．△S＞0

  C．屬于可逆反應(yīng)

  D．在恒容容器中反應(yīng)，壓強逐漸減小
  組卷：14引用：4難度：0.5

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• 3．如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

  B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

  C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率

  D．為保持足夠高的反應(yīng)速率，應(yīng)在反應(yīng)達到一定轉(zhuǎn)化率時及時將氨從混合氣中分離出去
  組卷：121引用：6難度：0.6

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• 4．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．合成氨工業(yè)溫度選擇為700K左右，只要是為了提高NH3產(chǎn)率

  B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響

  C．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

  D．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可適當增加氫氣濃度
  組卷：206引用：5難度：0.7

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• 5．CH₄與CO₂重整生成H₂和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)
  CH₄（g）+CO₂（g）═2H₂（g）+2CO（g）△H=+247.1kJ?mol^-1
  H₂（g）+CO₂（g）═H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ?mol^-1
  在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n（CH₄）：n（CO₂）=1：1條件下，CH₄和CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．升高溫度、減小壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

  C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

  D．恒壓、800K、n（CH4）：n（CO2）=1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值
  組卷：51引用：8難度：0.7

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四、解答題

• 16．合成氨工業(yè)的反應(yīng)原理為N₂+3H₂

  催化劑

  高溫

  、

  高壓

  2NH₃，合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。
  
  （1）X的化學(xué)式為

   

  。
  （2）圖甲中條件選定的主要原因是

   

  。
  A.溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響
  B.鐵觸媒在該溫度時活性大
  C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
  （3）改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動。如圖乙表示隨條件改變，氨的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是

   

  ，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是

   

  。（填字母）
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 17．維持大氣中CO₂的平衡對生態(tài)環(huán)境保護有著重要意義。
  （1）CO₂催化加氫合成低碳烯烴技術(shù)能有效利用大氣中的CO₂。
  以合成C₂H₄為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進行：
  第一步：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41.3kJ/mol
  第二步：2CO（g）+4H₂（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-210.5kJ/mol
  CO₂加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）CO₂催化加氫在一定條件下還可以合成CH₄．已知反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）。在體積為1L的密閉剛性容器中，充入4mol H₂和1mol CO₂，測得溫度對CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。
  
  ①已知M點總壓為1MPa,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=

   

  MPa^-2．（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。）
  ②欲增加二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

   

  （填字母）。
  A．通入惰性氣體
  B．提高溫度
  C．增加二氧化碳濃度
  D．增加氫氣濃度
  （3）利用銅基配合物l,10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO₂還原制備碳基燃料（包括CO、烷烴和酸等）是減少CO₂在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一，其裝置原理如圖2所示。
  電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH

   

  （填“變大”或“變小”），陰極的電極反應(yīng)式為

   

  ，每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量增加

   

  g。
  組卷：17引用：2難度：0.5

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