2018-2019學(xué)年福建省福州四中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題2分，共20題，40分）

• 1．下列試劑的存放方法，正確的是（　?。?/h2>

  A．少量金屬鈉存放在水中

  B．氫氟酸盛放在棕色玻璃試劑瓶

  C．硫酸亞鐵溶液盛放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

  D．氯水盛放在無色細(xì)口試劑瓶中
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（　　）

  A．2L CO和2L CO2

  B．9g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol O2和22.4L H2O

  D．0.2mol H2和4.48L HCl氣體
  組卷：73引用：22難度：0.7

  解析

• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+=H2S↑

  B．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+

  C．硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O

  D．亞硫酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-=H2O
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

  B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

  C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl-離子

  D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列各組物質(zhì)相互作用時，生成物不隨反應(yīng)溫度變化或反應(yīng)物的量變化而變化的是（　　）

  A．Na和O2	B．NaOH溶液和CO2
  C．S和O2	D．C和O2
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下與等質(zhì)量的鐵片反應(yīng)，濃硫酸比稀硫酸快

  B．加熱時銅能與稀硫酸反應(yīng)

  C．都具有吸水性

  D．都具有氧化性
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 7．在封閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂O₂的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3和Na2O2	B．NaOH和Na2CO3
  C．NaOH和Na2O2	D．Na2CO3、NaOH和Na2O2
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列說法正確的是（　　）

  A．金屬單質(zhì)只能與酸或鹽溶液反應(yīng)，不能與堿溶液反應(yīng)

  B．金屬氧化物都是堿性氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物

  C．含氧酸根中除O元素外，另一元素可以是非金屬，也可以是金屬

  D．在化學(xué)反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
  組卷：0引用：1難度：0.9

  解析

二、填空題（共4題，共55分）

• 23．在Na⁺濃度為0.7mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子．
  

  陽離子	K+	Ag+	Mg2+	Ba2+
  陰離子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-

  現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
  

  序號	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
  Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
  Ⅱ	將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
  Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象

  請回答下列問題．
  （1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定存在的離子是

   

  ．原因是

   

  ．
  實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是

   

  ．原因是

   

  
  （2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式是

   

  ．
  （3）通過實(shí)驗(yàn)I、II、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．
  

  陰離子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
  C/mol?L-1

  （4）判斷K⁺是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：

   

  ．
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 24．實(shí)驗(yàn)室用Na₂SO₃和70%硫酸溶液反應(yīng)制取SO₂，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)，制取并探究SO₂的性質(zhì)。
  
  （1）甲裝置中a儀器的名稱是

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)中若生成若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況1.12LSO₂，則至少需要

   

  gNa₂SO₃。
  （3）①若X是品紅溶液，氣體通過乙裝置，觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  ②若X是酸性KMnO₄溶液，氣體通過乙裝置，觀察到溶液褪色，說明SO₂具有

   

  。
  A.酸性
  B.還原性
  C.漂白性
  ③若X是FeCl₃和BaCl₂的混合溶液，氣體通過乙裝置，觀察到溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生，表明FeCl₃有

   

  （填“氧化性”或“還原性”），白色沉淀化學(xué)式為

   

  。
  （4）若X是濃硫酸，用于干燥SO₂氣體，在丙處選用如圖戊所示的收集裝置，
  
  A、B兩位同學(xué)的連接方式為：
  A同學(xué)：SO₂氣體從a導(dǎo)管通入集氣瓶中。
  B同學(xué)：SO₂汽體從b導(dǎo)管通入集氣瓶中。
  正確的收集裝置是

   

  （填“A”或“B”“）同學(xué)的連接方式。
  （5）丁裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析